碳族元素能形成+4价、+.ppt

1.碳族元素性质的递变规律 锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式： ①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； ②PbO2遇浓盐酸。 答案： 2、一氧化碳和二氧化碳 针对性训练 一、双基巩固 1、下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、 和C60的说法中，错误的是﹙ ﹚ A 熔点：金刚石＞石墨＞C60 B 沸点：金刚石=石墨＞C60 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 在一定条件下它们可能相互转化 2、 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于锘贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：① BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空： ⑴锗和铋的元素符号分别是＿＿＿和＿＿＿。 ⑵BGO晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是＿＿＿＿。 石墨 C60 水晶(电子工业、光学仪器和工艺品)；二氧化硅(光导纤维、 石英玻璃)；石英砂(玻璃原料、建筑材料) 四、硅酸和硅酸盐 硅酸不溶于水，是一种酸，它的酸性比碳酸还要弱。 Na2SiO3 + 2HCl+H2O == 2NaCl +H4SiO4 硅酸盐可以用金属氧化物的形式表示。 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 正长石 KAlSi3O8 (3)用途：石英、玛瑙、水晶 硅酸钠 Na2SiO3 无机非金属材料 材　　料 金属材料 高分子材料 传统非金属材料 新型无机非金属材料 新型无机非金属材料：超导材料、光导纤维、高温结构材料 硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷 陶瓷：土器、瓷器、炻器 3、硅酸盐工业 （1）玻璃 石灰石、纯碱、二氧化硅 原料 Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 原理 CaCO3+SiO2 ==== CaSiO3 + CO2 高温 Na2CO3+SiO2 ==== Na2SiO3 + CO2 高温 主要成份 种类用途 普通玻璃、石英玻璃、钢化玻璃 （2）水泥 原料 主要过程 主要成份 性能用途 粘土、石灰石、填加料 原料的粉碎和混合 生料的高温融烧 熟料的粉碎 硅酸二钙 、硅酸三钙、 铝酸三钙 水硬性、建筑材料、钢筋混凝土 A Ge Bi 2Bi2O3?3GeO2或Bi4（GeO4）3 Bi2O3 课堂练习: 3、下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。 （1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。 109o28 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每 个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以 共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空 间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（3550℃） 和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。 金刚石 * * * * * * * * * * * * * * * * * 一、碳族元素 能形成+4价、+2价的 化合物 能形成通式为RH4的气 态氢化物 最高价氧化物对应水化物通式为H2RO3或H4RO4或R（OH）4 相似性 递变性 1、原子结构 最外层都有4个电子。 2、物性 单质都是固体。 3、化性 原子结构 单质物性 化性 核电荷数增加，电子层数增加 原子半径增大 熔沸点逐渐降低 密度逐渐增大 氢化物稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 正二价化合物的稳定性逐渐增强 正四价化合物的稳定性逐渐减弱 金属性、非金属性 碱性递增（多数有两性） 酸性递减 酸碱性 化学式 最高价氧化物的水化物 主要氧化物 氢化物RH4的稳定性 单质色、态 主要化合价 铅（Pb） 锡(Sn) 锗(Ge) 硅(Si) 碳(C) 元素性质 +2、+4 +2、+4 +2、+4 +4 +2、+4 无色或黑色固体 灰黑色固体 灰白色固体 银白色固体 蓝白色固体 逐渐减