溶液的酸硷性-Loxa教育网.doc

溶液的酸鹼性 PH值與POH值 酸鹼指示劑 酸鹼中和 1.在純水中，有很少量的水分子會解離而生成少量的H+(氫離子)及OH-(氫氧根離子)。即H2O→H++OH- 。(水的解離反應式) 　 2.室溫時1公升的水只有10-7莫耳的水解離，生成10-7莫耳的H+及10-7莫耳的OH-。(H+與OH-的濃度都是10-7M) 　 3.通常以[? ]代表某種離子或分子的莫耳濃度，單位是莫耳/公升。如[H+]代表氫離子的濃度，[OH-]代表氫氧根離子的濃度，[H2SO4]代表硫酸的濃度。 　 4.水溶液的酸鹼性： (1)純水中[H+]=[OH-]=10-7M，若加入食鹽、糖等中性物質時，並不影響[H+]與[OH-]，水溶液仍呈中性。 (2)純水中加入酸性物質，則溶液中的[H+]增加(大於10-7M)，[OH-]減少(小於10-7M)，[H+][OH-]而呈酸性。 (3)純水中加入鹼性物質，則溶液中的 [OH-]增加(大於10-7M)，[H+]減少(小於10-7M)，[OH-][H+]而呈鹼性。 (4)任何水溶液中均有H+及OH-存在。在25。C時，H+濃度與OH-濃度的乘積均為一定值，即[H+]．[OH-]=10-14M2。 註：溫度上升時，溶液中[H+]．[OH-]的值稍微變大。 　 1.pH值的意義：水溶液中H+的濃度以莫耳/公升來表示甚為不便；因此常以pH值表示。pH值是[H+]的一種指標。 　 2.[H+]=10-xM，pH=x。 ????????????? [H+]=10xM，pH=-x。 (1)若[H+]=10-2M(0.01M)，則pH=2。 (2)若[H+]=10-1M(O.1M)，則pH=1。 (3)若[H+]=100M(1M)，則pH=0。 (4)若[H+]=10M(101M)，則pH=-1。 (5)若[H+]=2x10-2M，則因10-22xl0-210-1，故1pH2。 (6)pH可能正、可能零、可能負、也可能小數。 (7)pH愈小酸性愈強，pH愈大鹼性愈強。 (8)pH值每降低1，則溶液中氫離子濃度變成原來的10倍，pH值每增加1，則溶液中氫離子濃度變成原來的O.1倍。 　 3. pH值與水溶液酸鹼性： (1) 在酸性溶液中，[H+]10-7M，pH 7。(pOH7) (2)在中性溶液中，CH+]=10-7M，pH= 7。(pOH=7) (3)在鹼性溶液中，[H+]10-7M，pH7。(pOH 7) 註：若給pH，則可直接知道[H+]，與酸的種類無關，與體積也無關。 　 　 1.化學家發現許多天然物中所含的有機色素，在不同的pH值下呈不同的顏色，利用其顏色變化可指示溶液之酸鹼性，故稱這些物質為酸鹼指示劑。 　 2.常見的酸鹼指示劑，顏色變化如下表： 　 3.石蕊在pH=4.5的溶液中呈紅色，pH=8.3的溶液中呈藍色，pH介於4.5~8.3之間時顏色在紅、藍之間，酚紅、酚太以此類推。 　 4.實驗室內若要更準確地測pH值，可用pH儀。 　 1.酸鹼中和：酸溶液和鹼溶液相遇，各自失去原有的酸性和鹼性且產生鹽和水的反應，稱為酸鹼中和。可用方程式表示：酸十鹼→鹽十水 。(所有酸鹼中和反應都產生鹽類及水) 　 2.中和原理：酸鹼中和時，酸中氫離子的莫耳數和鹼中氫氧根離子的莫耳數相等。 　 例：1莫耳鹽酸(含1莫耳H+)與1莫耳氫氧化鈉(含1莫耳OH-)中和，1莫耳硫酸(含2莫耳H+)與2莫耳氫氧化鈉(含2莫耳OH-)中和。 　 3.氫氧化鈣溶液和醋酸溶液一樣可以中和反應： (1)反應後所得的鹽類是醋酸鈣。即2CH3COOH (醋酸)+Ca(OH)2(氫氧化鈣)→2H2O+Ca(CH3COO)2(醋酸鈣) (2莫耳醋酸與1莫耳Ca(OH)2反應) 寫成離子反應式則是： 2CH3COO-+2H+(酸)+Ca2++20H- (鹼)→2H2O (水)+Ca2++2CH3COO-(鹽)即H++OH-→H2O 　鹼性食物表與酸性食物表 鹼性食物有哪些?酸性食物有哪些?酸性鹼性食物表告訴您 酸鹼性食物的區分，有許多錯誤觀念，以為靠舌頭品嚐，以味覺來判定，是酸味或澀味；或有取石蕊試紙，按理化特性，看其顏色之改變或變藍為鹼性，變紅為酸性；或以平日飲食之經驗來區分，如檸檬、醋、橘子屬酸性，但某些書本卻說檸檬、橘子、蘋果為鹼性食物。或以訛傳訛，或自相矛盾，眾說紛紜。其實食物的酸鹼性，決定於食物中所含礦物質的種類及含量多寡比率而定。 日本西崎弘太郎博士，在食物酸鹼性鑑定上有很廣泛研究，請參考附表１ 附表１：酸鹼性食物表,日本西崎弘太郎博士研究 酸性食物 鹼性食物 食品 酸度 食品 鹼度 乳製品、雞蛋 乳．雞蛋 蛋黃