氨硝酸硫酸（第1课时）.ppt

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 2012.11.25 2015年12月 第1课时 写出下列反应的化学方程式： 1.氮气与氧气反应 2.一氧化氮与氧气反应 3.二氧化氮与水反应 4.氮气与氢气反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2 + O2 ===== 2NO 放电或高温 2NO + O2 == 2NO2 学科网 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 1.氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨 雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨 N2 +3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 合成氨与诺贝尔化学奖三次握手。 氮元素与生命密切相关。 （一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 （二）1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖 （三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。 2004年4月21日 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 学科网 1.从新闻中你认为氨气哪些物理性质? 2.如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3.被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 2.氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） ----常作致冷剂 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 氨气溶于水的喷泉实验 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: b.烧瓶内溶液呈红色。 ： 1.装置气密性要;2.烧瓶要干燥； 3.氨气必须充满。 注意:实验成败的关键 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗? 科学视野 3.氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- （1）氨与水反应 或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 · H2O == NH3↑ + H2O NH3+H2O NH3.H2O 氨水显碱性的原理 氨水很不稳定 氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？ 氨水是氨气的水溶液，是混合物。 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水中含有 :分子:NH3 、H2O 、NH3·H2O 离子:NH4+ 、OH-、(H+) 液氨中: 只含有NH3 注意：①氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O ； ②氨水浓度越大，密度越小。 大部分 小部分 CaO或NaOH 浓氨水 复习与思考 一水合氨很不稳定，受热会分解生成氨和水： 现有浓氨水一瓶，不给加热，怎样快速制取氨气？ 把浓氨水滴入氧化钙固体或氢氧化钠固体 氧化钙固体或氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，使一水合氨分解放出氨气。 NH3·H2O==== NH3↑+H2O （2） 氨与酸反应 书p98页 （图4－28） 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 实验视频 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl==NH4Cl 现象： 结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 ——此反应可检验NH3或HCl 空瓶生烟 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 NH