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正确获取化学工艺流程中的信息 苏大附中 丁小勤 考点分析 2015 2014 2013 命题背景 流程 用磷石膏制备轻质碳酸钙 用粉煤灰制碱式硫酸铝溶液及烟气脱硫 硫酸镁还原热解制备氧化镁 元素 Ca、Si、Al、N、C Al、Si、S、C Mg、Fe、C、S 考 查 内 容 方程式 硫酸钙沉淀的转化 Al2O3+H2SO4； Al3+的水解 H2O2+FeSO4； MgCO3+H2SO4； S+NaOH 物质成分 滤液成分分析 滤渣成分分析 滤渣成分分析 实验分析 提高转化速率及温度对水解程度的影响 SO2的循环吸收 气体分布吸收与收集 【典例一】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。 [流程解析] [难点分析] [信息来源] [练习1] 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）反应1发生的化学反应为： 反应2发生的化学反应为： （2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。 【典例二】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图所示： 已知：烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等； 浸出过程中，NaFeO2可完全水解[源自问题（3）] [流程解析] [难点分析] [信息来源] [练习2]（15年高考题）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3． （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　；能提高其转化速率的措施有　　　　　　（填序号） A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃ C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率 （2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　和　　　　　　（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是　　　。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是　　　　　　。 【归纳整理】 信息分布 核心信息 获取方法 [练习三]轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块 (主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.9 11.1 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去． （1）“氧化”一步中发生反应的为 。 （2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是 。 （3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是 。 （4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有 （填化学式）。 （5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。 （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“