必修1第三章第二节.doc

第三章 金属及其化合物 第二讲 几种重要的金属化合物 教学目标： 1．了解几种金属化合物的化学性质和用途。 2．掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。 学习过程： 一、钠的化合物 1.钠的氧化物 （1）.什么是酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）.氧化钠和过氧化钠的性质比较 与水反应 ? ? 与CO2反应 ? ? 与盐酸反应 ? ? 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质 实验探究 2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验3-18 思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？ 3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质 观察实验：Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 现象： 写出它们分别与盐酸反应的化学方程式和离子方程式 4.与碱反应 Na2CO3与氢氧化钠不反应 NaHCO3与氢氧化钠反应 5、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 6、焰色反应 1.焰色反应： 2.焰色反应的实验方法 3.钠的焰色： 钾的焰色： 第二课时：铝的化合物 铝的氧化物 1. 思考：铝的化学性质有什么特点？ 2. 氧化铝是否具有两性呢？什么实验可以证明？ 3.两性氧化物 4. 写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠的离子反应方程式：p 58 二、氢氧化铝 (1)制取：在试管里加入10 mL 0.5 mol ·L－1Al2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象。继续滴加氨水至过量，观察现象。 ＿Al2（SO4）3+＿NH3·H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)性质：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。 ＿Al（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿Al（OH）3+＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 思考：什么是两性氢氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）Al（OH）3不稳定性：2Al（OH）3Al2O3+3H2O 第三课时：铁的化合物 1.铁的氧化物 名称 ? ? ? 化学式 ? ? ? 色、态 俗名 ? ? ? 与酸反应 ? ? ? 2.铁的氢氧化物 (1)生成及转化 ＿＿FeCl3+ ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿FeSO4+ ＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿Fe（OH）2+＿＿O2+＿＿H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)与酸反应 ＿Fe（OH）2+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿Fe（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 注意：Fe（OH）2和氧化性酸反应生成+3价的铁。 (3)Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成＿＿＿＿＿＿＿＿。 3.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检验方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿： (2)Fe3＋的氧化性:在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入加几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 加 入 现 象 反应的化学方程式 铁粉，KSCN溶液 　 加入氯水，振荡 　 思考：如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及 FeCl2溶液中少量的 FeCl3？ （3）铝盐和铁盐的净水作用 练习： 一、选择题 1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是  A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 ．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸