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专题五 化学反应中的热效应（二） 班级 姓名 1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 2形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是(　　) A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 弱电解质电离时需吸热。下列结论正确的是(　　) A．C的标准燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量下列热化学方程式正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1 D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH3 下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH30，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。 该热化学反应方程式的意义是__________________________________。 已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式： 由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_______________________________。 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有关键能数据如下表： 化学键 Si—O OO Si—Si 键能/kJ·mol－1 X 498.8 176 则x的值为____________。 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。 假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是____________________________________。 A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中____