2沉淀。-稻田中学.ppt

* 稻田中学化学组　　黎东阳 　　同学们，请用你学过的知识，完成下列反应的化学方程式 1、氧化铝与盐酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应： 3、过氧化钠与二氧化碳反应： 4、过氧化钠与水反应： 5、铁与水蒸气在高温的反应： 阅读P59后半页 铁的氧化物性质比较 溶解性 颜色、状态 价态（稳定性） 名称（俗名） Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 氧化亚铁 三氧二化铁 铁红 四氧化三铁 磁性氧化铁 　　+2 （不稳定） 　　+3 （稳定） 　+2、＋3 （稳定） 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 问：它们能溶于酸吗？ 铁的氧化物性质比较 Fe3O4 Fe2O3 FeO 与酸反应的化学方程式和离子方程式 化学式 问：氧化亚铁与硝酸等氧化性酸反应，是氧化还原反应吗？ 实验3－9 离子方程式 加NaOH溶液后的现象 FeSO4溶液 FeCl3溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 问题：在制氢氧化亚铁时为什么要加入苯或汽油？为什么要把滴管伸入液面下？ 答：防止带入氧气，将氢氧化亚铁氧化 铁的氢氧化物的制取： 1、制取 用亚铁盐溶液与碱反应制取氢氧化亚铁： Fe2++2OH－=Fe(OH)2 ↓ Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2 ↓+2NH4+ 用铁盐溶液与碱反应制取氢氧化铁: Fe3++3OH－=Fe(OH)3 ↓ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+ 转 化 关 系 与 H+反 应 稳定性 溶解性 颜 色 状 态 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化学式 白色沉淀 红褐色沉淀 难溶于水 难溶于水 很不稳定，易氧化 稳定 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 ( 白色 ? 灰绿色 ? 红褐色 ) 2、 铁的氢氧化物性质比较 Fe3+的检验 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴加KSCN溶液 出现血红色 没有血红色 离子方程式：Fe3+　+　3SCN－=　Fe(SCN)3 离子方程式：Fe2+　+　2SCN－=　Fe(SCN)2（无色） 活动与探究 Fe2+→Fe3+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2e- 结论 KSCN Fe2+ Cl2水 (二) 一、无明显变化 二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血红色 Fe2+ Fe3+ Cl2 KSCN Fe2+ (一) 活动与探究 Fe3+→Fe2+ 现象 实验方案 转化类型 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- Fe3+ Fe2+ Fe 结论 (一) Fe3+ KSCN KSCN (二) Fe Fe3+ （一）溶液变成血红色 （二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化 结论： 试一试 1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质?为什么? 如何鉴定它已经变质? 2.如何防止FeSO4溶液变质? 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2e- 练一练 1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④NaOH( ) A.④ B. ① C. ③ D. ② 2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ B D 3、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在