1、分子和原子定义分子原子.ppt

原子结构的探索　　discovery 道尔顿提出原子学说 汤姆逊的“水果布丁”模型 卢瑟福的行星模型 知识目标： 1、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。 2、掌握相对原子质量的计算。 能力目标： 通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。 情感目标： 培养微观想象力，认识到物质的可分性。 1、构成原子核的微粒有（ ） A、中子 B、质子和中子 C、质子和中子 D、中子和电子 2、原子是由带正电的 　 和带负电的 　　　 构成的，由于这两部分所带电量 　　 ，电性 　　 ，所以整个原子 　　 。 3、判断下列两种说法是否正确 （1）所有的原子都是由质子、中子、核外电子构成的。（ ） （2）在原子中质子数一定等于核外电子数，也一定等于中子数。 　　（ ） （3）在原子内部，原子核体积很小，但质量相对较大；核外电子质量很小，但围绕形成的区域较大。（ ） 二、相对原子质量（Ar） 小 结  * 1、分子和原子定义 分子： 。 原子： 。 是保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 化学变化 2、分子和原子在化学反应中有什么区别？ 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，只能重新组合成新的分子。 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 一、原子的构成 电量相等 电性相反 （不显电性） 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 观察下表4-1 ，请回答以下问题： 都很小，但电子与质子、中子相比，质量更小。所以原子的质量主要集中在原子核上。 核电荷数-质子数 质子 1、质子、中子和电子的质量怎样？ 正 2、原子核带什么电？带电量是多少？ 中子不带电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，数目跟质子相等。 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 氢原子没有中子 质子等于电子数，但不一定等于中子数。 质子数=核外电子数 B 原子核 核外电子 相反 相同 不显电性 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一个碳 原 子质量的1/12 Ar＝ 一个原子的质量 （1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，常省略。 试着计算以下几种微粒的相对质量(注明：碳原子的1/12质量为1.66×10-27千克) 1、一个氧原子的实际质量是：2．66×10-26千克 2、一个质子和中子的质量都约是：1.67 × 10-27千克 Ar（O）= 2．66×10-26千克 1.66×10-27千克 16 Ar（质子） Ar（中子） 1 3、一个原子的实际质量为a,碳—12原子的实际质量为b，那么这种原子的相对质量是多少？ da b×1/12 12a b 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系，你能发现什么？ 相对原子质量≈质子数+中子数 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 二、在原子中存在的等量关系 一、原子的构成 原