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勒夏特列 　 勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的缎烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。 化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。 浓度改变 CO + 2 H2 ? CH3OH 若增加了CO或H2的浓度，平衡会向右移动；反之，若增加了CH3OH的浓度，平衡会向左移动。 温度改变 基本规律：当其它条件不变时，升高温度，使平衡向吸热反应方向移动；降低温度，则使平衡向放热反应方向移动。 例如：N2+3 H2 ? 2 NH3 ΔH = ?92kJ 可以写成 N2 + 3H2 ? 2NH3 + 热量 如果加热，平衡会向左移动，如果冷却，平衡会向右移动。 压力改变 以著名的哈伯法制氨反应为例： N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) 但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳溶于水中形成二氧化碳和氢气的反应： CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) 不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。 惰性气体的影响： 影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会影响化学式的元素），将只会单纯的影响压力； 若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。 它的优点就在于其高度概括性，遗憾的是其缺点也由此长生，即它只能定性预测方向，而不能定量计算多少，也不能判断反应的快慢。 西方该原理的地位非常崇高，其适用范围早已超越了化学，在物理学、在生态学等一切平衡体系中都高度实用。甚至还有学者将其应用于社会学领域，社会的和谐稳定本身就是一个大的平衡体系，自然也有维持和破坏这个平衡的各种条件。 参考资料 /zh-tw/%E5%8B%92%E6%B2%99%E7%89%B9%E7%83%88%E5%8E%9F%E7%90%86 /view/447011.htm http://2009./article/browse/3683325.jspx * 反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后突增加压力，反应会朝向气体系数和较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后突减压力，反应会朝向气体系数和较大的方向进行，故每分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。 *