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专题复习 化学式的计算 化学方程式的计算 根据化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量 例如：CO2的相对分子质量 = 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12+16×2=44 2、计算物质中各元素的质量比 练习：计算下列物质中各元素的质量比 SO2 CaCO3 CuO 例如：CO2中C与O的质量比= 12:16×2=3:8 SO2 中S和O的质量比=32:16×2=1:1 CaCO3 中Ca与C与O的质量比=40:12:16×3=10:3:12 CuO中Cu与O的质量比=64:16=4:1 例2、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。 解：设该氮氧化物的化学式为NaOb aN∶bO = 7∶20 14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。 练习： 1、计算硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数。 2、某氧化物RO3中，R 元素的质量分数为40%。试求 R的相对原子质量。 根据化学方程式的计算 1、掌握化学方程式计算的解题步骤及格式 2、掌握几种化学方程式计算的常见题型 （1）掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。 （2）掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。 解法指导 1、反应物（或生成物）是纯物质的，可直接代入方程式进行计算。 2、含杂质的反应物（或生成物）的计算（杂质不参加反应）。计算时必须换算成纯净物的质量，再进行计算。 计算中常用的关系式 （1）物质的纯度=（纯物质的质量/混合物的质量）×100% 变形：纯物质的质量＝混合物质的质量×物质的纯度 混合物的质量＝纯物质的质量÷物质的纯度 （2）物质的纯度＝1-杂质的质量分数 知识回眸 1、化学方程式的意义：以“2H2O===2H2↑+O2↑”为例［相对原子质量：H-1? O-16］ 从“质”的角度：表明了反应物为????????? ，生成物为????? ? ? ，反应条件为????????? 。 从“量”的角度： （微观）表明反应中H2O、H2、O2三种分子的个数比为???? ??????； （宏观）表明反应中H2O、H2、O2三种物质的质量比为???? ??????。 通电 水 氢气和氧 气 通电 2:2:1 9:1:8 2、利用化学方程式求解的一般步骤： 知识回眸 设未知量(一般情况下，求什么就设什么) 正确写出化学方程式（根据客观事实和质量守恒定律） 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（要把质量关系写在相应的物质的化学式下面） 列出比例式，求解 简明地写出答案 目标1：掌握并巩固根据化学方程式计算的解题步骤及格式 细节决定成败。正确掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，是走向成功之路的第一步。 练习： 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（注意解题格式） 解：设需要氯气为Xg， 生成氯化氢气体为yg 点燃 H2 ＋ Cl2 ＝ HCl↑ 2 71 36.5 100 Xg yg X=3550g y= 1825g 答：需要氯气3550g，生成氯化氢1825g. 这是正解，你做对了吗？ X=3550g Y=3650g 解：设需要氯气的质量为 X，生成氯化氢气体的质量为y H2 ＋ Cl2 ＝2 HCl 2 71 73 100g X y 答：需要氯气3550g，生成氯化氢3650g。 点燃 通电分解18克蒸馏水，可以生成氢气和氧气的质量分别是多少？ 目标2（1）：掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。 解：设生成氢气的质量为X。 2H2O===2H2↑+O2↑ 36 4 18g X 解得 X＝2g。 由质量