2009年高考语文试题及答案（重庆卷）-高三网.doc

元素化合物　　元素化合物这部分知识在试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 　　主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。　　复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：　　1．熟练掌握元素符号　　2．熟记元素及原子团的化合价口诀　　3．熟记酸、碱、盐的溶解性表　　4．熟记有特征颜色的物质 　　5．熟记在同一溶液中不能共存的离子　　6．金属活动性顺序的应用 　　7．复分解反应发生的条件　　8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图 （六圈图） 9．连续反应关系　　（1）Ca系列：　　Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO　　（2）C系列：　　C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2　　（3）Cu系列：　　Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu　　（4）Fe系列：　　　　考试层次要求和考试内容　　1．初步了解的知识　　空气、水的污染与防治；　　灭火器简介； 　　水的物理性质；　　铁的物理性质；　　浓硫酸的性质；　　甲醇、醋酸、煤和石油、能源；　　生铁和钢；　　硝酸。　　2．了解的知识　　空气的成分与水的物理性质和组成；　　O2、CO2的物理性质及用途；　　O2的工业制法；　　C、CO的化学性质；　　石灰和石灰石的用途；　　甲烷、酒精的性质和用途；　　酸、碱的通性；　　常见盐的性质和用途；　　化学肥料的特性和种类。　　3．掌握的知识　　O2、H2、CO2的化学性质；　　O2、CO2的实验室制法；　　铁的化学性质；　　两酸、两碱的物理性质和化学性质；　　常见盐的溶解性；　　单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液