1、钠可能与氧气反应.ppt

【学习目标】： 1、认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的物理性质和化学性质。 2、培养实验现象探究、观察、分析、推理和判断的能力。 一、金属与非金属的反应 猜想： 1、钠可能与氧气反应； 2、钠可能与水反应。 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。 思考与讨论： 镁、铝、铁、铜可以保存在空气中，是因为它们常温下都不与空气反应吗？ 2、铝与氧气的反应 [实验探究] 小结：钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的比较 * * 第三章 金属及其化合物 高州四中 陈武 第一节 金属的化学性质 （第一课时） 【学习重点】 1.钠的氧化反应 2.金属活动性与反应条件及剧烈程度的关系 【学习难点】 对实验现象的观察和分析和总结。 地球上的金属以单质形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 还 认 识 它 们 吗 ？ 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 黄铜矿 主要成分是CuFeS2 辉铜矿 主要成分是Cu2S3 地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 初识金属篇 “察颜观色” 金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。 金属有哪些共同的物理性质？ 思考与交流： 思考与交流 1 举例说明金属能发生那些化学性质。 2 完成下列反应的方程式 3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系 铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸 为什么大多数金属在自然界以化合态形式存在？ +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 Na Mg Al 最外层电子数较少，都容易失去电子而表现较强的还原性 易与具有氧化性的物质（氧气、水、酸、盐溶液）反应 思考与讨论： 1、钠、镁、铝、铁、铜的保存 有何不同？ 2、钠为什么保存在煤油中？ （一）钠与氧气反应 让我 想一想？ 观察点 用小刀切开的 一小块钠断面 有什么变化？ 1、禁止用手直接接触钠 2、用滤纸轻轻吸去表面煤油，千万不可使劲揉搓 把一小块金属钠放在石棉网上，加热， 请观察有什么现象？ 常温 加热 现象 反应方程式 暴露在空气中颜色很快变暗 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 △ 受热后熔化，与氧气剧烈反应，黄色火焰，得浅黄色固体 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 结论 （二）其他金属与氧气反应 Cu+O2= 紫红色的铜变成-----的氧化铜 C Fe+ O2= 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 B Mg+O2= 发出 光，放热，生成 色的固体 A 化学方程式 反应现象 2Cu+O2 == 2CuO 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 C 3Fe+2O2 == Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体 B 2Mg+O2 == 2MgO 发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 A 化学方程式 反应现象 点燃 点燃 点燃 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 （2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？ 铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 结论：铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。 结论 加热 常温 与氧气反应 Cu Fe Al Mg Na 易生成疏松的氧化膜Na2O 容易形成致密的氧化膜 容易形成致密的氧化膜 较难反应 难反应 在空气中剧烈燃烧，黄色火焰生成Na2O2 在空气中剧烈燃烧，耀眼白光，生成MgO 在纯氧中燃烧，耀眼白光，生成Al2O3 在纯氧中燃烧，火星四射，生成Fe3O4 容易反应生成CuO 金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属越活泼就越容易与氧气反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au