13-4酸硷中和与盐.doc.doc

酸鹼中和與鹽 酸鹼中和 1.中和: 酸 + 鹼 → ＋ + (熱量) 例: H2SO4 + 2NaOH → + 2.中和時H＋mole=OH－mole ∴ 【H＋】V1=【ＯH－】V2 例:取1M的HCl，20mL滴定NaOH，10mL恰達中和；則產生　　　鹽，且【NaOH】= M。 例:取2M的H2SO4 ，500mL與1M的NaOH mL恰中和。 二、中和:離子式： + → ex. H++Cl-+Na++OH-→Na++Cl-+H2O ∴離子式： + → 三、中和時相伴發生的現象： 1熱量，溫度上升。2中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性。3中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能導電。中和反應的實例：降雨時，於水在大氣中往往會溶解空氣中的一些，使與雨水帶有酸性（pH值約為5.7），所以多雨地區的土壤通常因此呈酸性而不適於耕種。農夫放火燒稻草所產生的灰燼中含有（KCO3），可中和土壤中因酸雨所造成的酸化現象，使土地適合耕種，同時也為土壤添加鉀肥。胃液中含有鹽酸，若分泌過多，稱為胃酸過多，會使人感到不舒服，需要服用胃藥。胃藥中含有俗名為小蘇打，學名為（NaHCO3）等鹼性物質，可與胃酸發生中和反應。 3.口腔中酸鹼性的變化：我們可以測量唾液的酸鹼性作為口腔的pH值，圖是某位同學口腔的pH值在一天當中的變化情形。(1)由圖中可看出殘留在口腔的食物會轉變成酸性。(2)已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只由這一點考慮，牙膏應該帶有弱鹼性較好。 ：由一種金屬離子或氨根離子（NH4+）與另一種非金屬離子或酸根離子所結合而成的離子化合物，概稱為鹽類。酸鹼中和時，酸中的負離子與鹼中的正離子仍然存在溶液中，若將溶液蒸乾後，正負離子兩者結合成鹽類晶 2.活性大的金屬與稀酸反應生鹽 Zn+H2SO4(ZnSO4+H2 Mg+2HCl(MgCl2+H23.鹽礦：ex.食鹽( NaCl)礦 六、食鹽(NaCl) 1.醃製食物、防腐、調味 2.固態的NaCl不導電，熔化或水溶液可導電 2NaCl(液) → + 2NaCl + 2H2O → ＋ ＋ 七、硫酸鈣(CaSO4) CaSO4又稱為燒石膏 可製齒模，石膏模 八、碳酸鈣(CaCO3) 為大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼的主要成分 CaCO3 → (生石灰)＋ CaO ＋ H2O → (石灰水、熟石灰) CaO ＋ SiO2→ (偏矽酸鈣) Ca(OH)2 ＋ CO2 → 九、蘇打與小蘇打 1.碳酸鈉(Na2CO3)─ 、弱鹼性的鹽。無水碳酸鈣不呈鹼性反應，但溶於水後，與水反應生成OH–，而呈弱鹼性。碳酸鈉易溶於水，常用作洗滌油汙較多的衣料，又叫做。可與稀酸（稀硫酸或鹽酸）作用放出二氧化碳。（此為碳酸鹽的性質，常用於汽水、餅乾的製造）Na2CO3)－ 、弱鹼性的鹽。能溶於水，水溶液呈弱鹼性，比碳酸鈉弱。是胃藥中的一種成分，可中和胃酸。碳酸氫鈉可用來焙製麵包，因此又叫。焙製麵包用的焙粉，含有碳酸氫鈉和一種酸性物質（如酒石酸），加熱時互相作用，放出二氧化碳，可使麵包酥鬆可口。碳酸氫鈉碳酸氫鈉Na2CO3 鹽 弱鹼 產生CO2 產生CO2 洗滌鹼 NaHCO3 鹽 弱鹼 產生CO2 產生CO2 產生CO2 焙用鹼