〔环境监测〕实验指导书.doc

《 环 境 监 测 》 实 验 指 导 书 目录 实验一 水中悬浮固体浓度与色度的测定 1 实验二 水中溶解氧的测定 3 实验三 化学需氧量的测定 6 实验四 生化需氧量的测定 10 实验五 小区域环境空气质量现状监测报告 13 课程编 课程类别：学科必修课 适用层次：本科 适用专业：环境工程 课程总学时： 适用学期:第学期 实验学时： 开设实验项目数：5 名 称 主要用途 1 烘箱 103～105℃下烘干定量滤纸 2 电子天平（1/1000） 称量 3 干燥器 干燥 4 玻璃漏斗 过滤 5 中速定量滤纸 过滤 6 量筒 量取水样 7 烧杯 收集过滤滤纸下水样 8 玻璃棒 引流 9 50ml具塞比色管 比色 10 内径为30～50mm称量瓶 内放滤纸烘干 五、实验内容和步骤 （1）水中悬浮固体的测定 1.采样：按采样要求采取具有代表性水样500～1000ml（注意不能加入任何保存剂，漂浮的树叶、木棒、水草等杂物和浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质，应从水样中除去。） 2.滤纸准备：将滤纸放于称量瓶里，并一起放入103～105℃的烘箱内，打开瓶盖，烘干 2小时，取出置于干燥器内冷却至室温，盖好瓶盖称重。反复烘干、冷却、称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g），记做B。 3.振荡水样，量取混合均匀的水样100ml，全部通过上面称至恒重的滤纸，再用蒸馏水洗涤残渣3～5次。如样品中含油脂，用10ml石油醚分两次淋洗残渣。 4.小心取下载有悬浮物的滤纸，放入原称量瓶里，于103～105 ℃ 烘箱内，打开瓶盖，烘干1小时，移入干燥器中，使冷却到室温，盖好瓶盖称重。反复烘干、冷却、称重，直至恒重，记做A。 （2）水的色度的测定 将废水水样装入标线高度一致的比色管中，在白色背景下与同体积蒸馏水做比较，一直稀释至不能察觉出颜色为止，这个刚能觉察有色的最大稀释倍数，即为该水样的稀释倍数，用稀释倍数表示水体的色度。并辅以文字描述水样颜色的性质。 六、实验数据处理与分析 将记录的实验数据按照式1-1计算悬浮物的浓度C。 （1-1） 式中：C—水中悬浮固体浓度，mg/L； A—悬浮固体＋滤纸＋称量瓶重量，g； B—滤纸＋称量瓶重量，g； V—水样体积，ml。 七、注意事项 1．废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。 2．滤纸上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分，除延长干燥时间外，还可能造成过滤困难，遇此情况，可酌情少取水样。滤纸上悬浮物过少，则会增大称量误差，影响测定精度，必要时，可增大水样体积。 八、预习与思考题 1．测定悬浮物重量时为什么要控制烘干温度？ 实验二 水中溶解氧的测定 一、实验目的与要求 掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和适用范围。 二、实验类型 验证型实验。 三、实验原理及说明 溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。清洁水可直接采用碘量法测定。 碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。反应方程式如下： Mn2++2OH- = Mn(OH)2 ↓(白色) 2Mn(OH)2+1/2O2+H2O === 2Mn (OH)3↓(褐色) 2Mn(OH)3 +2I- +6H+ === 2Mn2+ +I2 +6H2O 此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。 四、实验器材 1、实验仪器 序 号 名 称 主要用途 1 250ml具塞溶解氧瓶 测定溶解氧，防止空气进入 2 25ml酸式滴定管 标准溶液滴定 3 250ml锥形瓶 吸取100溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 4 移液管 移取少量溶液 5 量筒 称量水样 2.试剂 ①硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O），溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L。（此溶液在酸性时，加入KI后，遇淀粉不变色。） ②碱性KI溶液：称取35g氢氧化钠（NaOH）和30g碘化钾（KI）溶于50ml蒸馏水中，待NaOH溶液冷却后将两种溶液合并，混匀，用蒸馏水稀释至100ml。