第六章解析化学概论.ppt

无机及分析化学 第二章 第六章 分析化学概述 The Basic of Quantitative Analysis 目 录 6.1 分析化学的任务和作用 分析化学的任务 分析化学的研究对象 分析化学的应用领域 分析化学的发展趋势 6.2 定量分析方法的分类 A. 光学分析法 B. 电化学分析法 C. 色谱分析法 D.其他分析方法 6.3 定量分析的一般过程 6.3.2 分析结果的表示方法 6.4 定量分析中的误差 6.4.1 准确度和精密度 准确度与精密度的关系 6.4.2 定量分析误差产生的原因 随机误差的的正态分布 6.4.3 误差的减免 减免误差的途径 4.消除系统误差的方法 6.5.1 平均偏差和标准偏差 偏差表示的实例 标准偏差的表示 6.5.2 可疑数据的取舍 Q检验法——根据统计量Q进行判断 6.5.3 平均值的置信区间 t 分布曲线 有限次测量时置信区间公式 在标准偏差和置信度固定的情况下，由t值表可得： 当n较小时，适当增加测定次数，可使置信区间缩小，即可使平均值与真值更接近； 当n20时，再增加测定次数，对提高测定结果的准确度已经没有意义了。 6.5.4 分析结果的数据处理与报告 6.6 有效数字及其计算规则 6.6.1 有效数字 有效数字实例 6.6.2 有效数字的运算规则 数值的运算规则 加减法运算 规则：几个数值相加或相减时，计算结果的有效数字位数，以小数点后位数最少（即绝对误差最大）的数值为依据。 如： 0. 0121 ± 0.0001 25. 64 ±0.01 +) 1. 05782 ±0.00001 26. 71 ±0.01 0.01+25.64+1.06=26.71 乘除法运算 规则：当几个数相乘除时，计算结果的有效数字位数，以有效数字最少(即相对误差最大)的数值为依据。 如 ： 0.0121×25.64×1.05782 =0.0121×25.6×1.06 (修约) =0.328 (计算) 6.7 滴定分析法概述 基本概念： 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点 的试剂 化学计量点sp：滴定剂与待测溶液按化学计量关 系反应完全的那一点（理论） 滴定终点ep：滴定分析中指示剂发生颜色改变的 那一 点（实际） 终点误差：sp与ep不一致而造成的分析误差 6.7.1 滴定分析的类型 6.7.2 滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 二、滴定方法 6.7.3 基准物质和标准溶液 基准物质的类型 标准溶液的配制 浓度的表示方法1. 物质的量浓度 2. 滴定度Ｔ 6.7.4 滴定分析结果的计算（自学）一、滴定剂与被测物质之间的计量关系 二、标准溶液浓度配制与计算1)直接配制： 2) 以标准溶液标定: 3) 以滴定度表示： 三、待测组分含量的计算 定义——１毫升标准溶液(A)相当于被测物(B)的质量或百分含量。 分别表示为 TB/A = g·mL-1 或 %·mL-1. 如TFe/K2Cr2O7=0.005260 g?mL-1，表示1 mL K2Cr2O7标准溶液相当于0.005260 g Fe，也就是说1 mLK2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005260 g Fe2+反应。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 对于反应tT + bB = cC + dD ，先要确定滴定剂T与被测物B的物质的量的相互关系,其化学计量数为 t/b ,故而被测物的物质的量 nB(摩尔数)与滴定剂的物质的量 nT (摩尔数)间应有如下关系： 如此，便可由所消耗的滴定剂的物质的量以求得被测物的物质的量。 Evaluation only. Created wi