第5章第17课时元素周期表.ppt

　　　 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也　　　相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_________（填“是”或“否”），理由是__________________________________________________； （2）Y是______,Z是______,W是_____； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________。 　　根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为　　　，显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件②不难推出，Y为氮，Z为氧，W为硫。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1，则该化合物应为硫酸铵。 　　有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，元素E的阳离子E＋的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答： (1)它们的元素符号是： A　__　B　__　C　__　D　__　E　__　 (2)A与B形成的化合物以　_____　键结合，C和E的化合物以　_____　键结合。 (3)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应？　_______　，若能反应写出反应方程式：　___________________________　。 2.（2009·全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 3.(2010·浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为　 _____________________________　。 (5)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有__________________　(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 HS－＋OH－ S2－＋H2O CH3CH3、CH3OH 10.(13分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a＋b)＝2(a＋c)＝3(d－a)，Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题： (1)用电子式表示X中溶质的形成过程：_________________ 　，组成C的元素的原子结构示意图是 ___________ 　。 (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式： ______________________________　。 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ (3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　____________________　(用离子符号表示)。 (4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式　___________________________________　； 写出M在水溶液中电离的方程式　___________________________________　。 Cl－　　Na＋　　Al3＋ AlCl3＋3NH3?H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 11.(13分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元