化学平衡常数讲述.pptx

化学平衡常数专题;一、考纲要求; 考点一：平衡常数求算;例1： ① （2014山东）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1　 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　　　　 K2　 (1)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。 ② 在25℃下，将a mol/L的KCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝ 。 ③ （2015新课标）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_______，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17;考点二：化学平衡常数的应用;例2：（2015北京） 25℃，两种酸的电离 平衡常数如右表。 ① 0.10 mol·L-1Na2SO3溶 液中离子浓度由大到小 的顺序为 。 ②（2011山东）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________， ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 ④工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3?H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5。在通入废气的过程中当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为??? ??。 ;例3：将0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ①通过计算说明溶液酸碱性？ ②混合溶液中离子浓度由大到小顺序？ 挑战：计算混合溶液中氢离子物质的量浓度？ 已知：醋酸的Ka=1.8×10-5 ;例4：甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) 在一容积可变的密闭容器中充 入10mol?CO?和20mol?H2，CO的 平衡转化率随温度（T）、压 强（P）的变化如图1所示，当 达到平衡状态A?时，容器的体 积为20L。 （3）如反应开始时仍充入10mol?CO和20mol?H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=______L。 ;例5：已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp （AgBr）=5×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 用1LNaCl溶液将0.02molAgBr转化为AgCl，则NaCl溶液的物质的量浓度的最小值：_____ ; 谢谢指导！