高2上期化学期末考前模拟考试1.doc

PAGE  PAGE 6 泸县四中高2013级高二上期期末考试模拟考试化学试题 命题人：罗俊洪 审题人：林伟 杨淑军 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每题6分，共42分） 1.下列化学用语正确的是 A．Mg2＋的结构示意图： B．C2H2的电子式： C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 D．HClO的结构式：H—Cl—O 2、下列说法中正确的是 A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点低于干冰 B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H0，所以该反应不可能自发进行 C、在蒸馏水中加入稀H2SO4， 水电离的c(H＋) 会增大，但KW不变 D、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4 L 3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的??液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是． ① ② ③ A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸 D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率 5．可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m+n = r＋q D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 6．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－) B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－) C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－) D．pH＞7且c(K+)= c(F－)+c(HF) 7．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 A.装置①中a为阳极、b为阴极 B．装置②的总反应是：Cu ＋ 2 Fe3＋  AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT === Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D.装置④中的铁钉几乎不被腐蚀 二、填空题（共58分） 8．（14分）A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，是地壳中含量最多的金属元素，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。 （1）A的基态原子的价层电子排布图为________________________，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是___________________（用元素符号表示，下同）。 （2）用价层电子对互斥理论预测，AC32—的立体构型是_____________。 （3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为____________________。 （4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为_______________。 （5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成另一种化合物和单质B2，该反应化学方程式为_____________________________________________________________，D的氯化物水溶液呈酸性的原因是______________________________________（用离子方程式表示）。 9.（16分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。 (1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)＋O2(g) AUTOTEXT = \* MERGEFORMAT 2NO2(g)。800℃时在1 L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n(NO)随时间的变化如下表： 时间（s）01234n(N