4.4第一课时氨和铵盐.doc

2012—2013学年高一化学必修一导学案 主备人：刘玉娟 审核： 审批： 使用时间： 班级： 姓名： 等级（评价）： 只有拼出的美丽，没有等出的辉煌！ 课题：氨和铵盐 [学习目标] 1. 理解氨的化学性质和制法。 2. 了解氨水、液氨的区别。 3. 掌握铵盐的性质和铵离子的检验。 [重点、难点] 重点：铵盐的性质和铵离子的检验。 难点：喷泉实验 一、氨 1、氮的固定： 固氮和 固氮。 2、氨的物理性质：是一种 色、 气味的 毒气体，密度 空气， 溶于水中，溶解比例是 ， 液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可以用作 剂。氨水的浓度越大，密度越小。 3、氨的化学性质 (1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。②氨水计算其浓度时仍然把 作为溶质. 氨溶于水的喷泉实验现象的解释： 。该实验成败的关键：① ② ③ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气方法之一）。 除了NH3＋H2O能形成喷泉外，你还能想出哪些组合能形成喷泉呢？ 【液氨与氨水的比较】 (2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓挥发性酸（HCl,HBr,HI,HNO3），而后两根玻璃棒接近（不要接触），均会观察到产生白烟的现象。【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验 NH3+HNO3= 2NH3+H2SO4= NH3+CH3COOH= NH3+CO2+H2O= 【注意】在盐酸中通NH3，离子方程式为 而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为 （3）NH3的还原性 △ （氨的催化氧化，催化剂用铂，氧化铁均可）4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 氨在纯氧中可燃烧生成氮气，反应方程式为：4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O， 氨在氯气中可反应，反应方程式为 如氨气过量反应方程式为： 4、氨的实验室制法 （1）、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。 （3）、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 （4）、干燥： 。 （5）、检验：（1） 。（2） 。 （6）尾气处理： (7)、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________ （8）、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 （工业上合成氨） 5、NH3的用途： 可用于 工业、 工业及制造 、 和 等和用作 剂。 二、铵盐 1、铵盐的定义 2、铵盐的物理性质 3、铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解 ,产物决定于组成铵盐的酸的性质，一般规律如下： ①对热不稳定的酸 的铵盐，生成NH3和酸的分解产物 NH4HCO3 === NH3↑+ H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑ ②、挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和NH3 NH4Cl === NH3↑+ HCl↑ ③、不挥发性高沸点酸的铵盐受热产生NH3和酸（酸式盐） (NH4)3PO4 === 3NH3↑+ H3P