氢原子光谱ya-o3..ppt

实验结果;原子的中心有一个带正电的原子核，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，而电子则在核外空间绕核旋转。; α粒子散射的实验使我们知道原子具有核式结构,但电子在核的周围怎样运动?它的能量怎样变化?这些还要通过其他事实认识.;原子中，电子轨道是怎样的？;第三节 氢原子光谱; 早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱。;一、光谱;1.发射光谱： 物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱。; ①连续光谱 A 由波长连续分布的光组成的连在一起的光带叫连续光谱。 特点：光谱看起来不是一条条分立的谱线， 而是连在一起的光带。 B 炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。 例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱。;② 明线光谱 A 只含有一些不连续的亮线的光谱叫做明线光谱。 明线光谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。 B 稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱是明线光谱。 C 各种原子的发射光谱都是线状谱。; 各种元素都只能发出具有本身特征的某些波长的光，明线光谱的谱线也叫原子的特征谱线。; 高温物体发出的白光（其中包含连续分布的一切波长的光）通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。;吸收光谱中的暗谱线与发射光谱中明谱线相对应。 低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光。 也是原子的特征谱线。;太阳的光谱是吸收光谱。;;二、氢原子光谱的实验规律;巴末耳公式;原子中，电子轨道是怎样的？;经典理论的困难 ;汤姆孙发现电子;1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值，这些现象叫做轨道量子化；;一、玻尔提出原子模型的背景：;假说1:轨道量子化;+;　量子数;基 态;+;;;三、原子能级跃迁问题;2．使原子激发的两种粒子一光子与实物粒子 (1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收，不存在激发到n能级时能量有余，而激发到n+1时能量不足，则可激发到n能级的问题． (2)原子还可吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发，由于实物粒子的动能可全部或部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于或等于两能级的能量差值(E=En-Ek)，均可使原子发生能级跃迁． ;3. 一群原子和一个原子的跃迁问题 ;4. 跃迁与电离的问题 原子跃迁时．不管是吸收还是辐射光子，其光子的能量都必须等于这两个能级的能量差．若想把处于某一定态上的原子的电子电离出去，就需要给原子一定的能量．如基态氢原子电离，其电离能为13.6 eV，只要能量等于或大于13.6 eV的光子都能被基态氢原子吸收而电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的电子具有的动能越大． ;1、氢原子辐射出光子后,根据玻尔理论,下列说法中正确的是( )　　A.电子绕核旋转的半径变小　　B.氢原子的能量增加　　C.氢原子的电势能增加　　D.氢原子核外电子的速率增大;2、欲使处于基态的氢原子激发，下列 措施可行的是 A.用10.2 eV的光子照射 B.用11 eV的光子照射 C.用14 eV的光子照射 D.用11 eV的电子碰撞 ;3、处于基态的氢原子在某单色光的照射下， 只能发出频率为v1、v2、v3的三种光， 且v1＜v2＜v3,则该单色光的能量为（ ）　　　　A.hv1????B.hv2　　　　C.hv3????D.h(v1+v2+v3) ; 玻尔理论成功的解释了氢原子光谱，但是也有它的局限性．;关键：用电子云概念取代经典的轨道概念