化学计量在实验中的应（第二课时）.doc

PAGE  PAGE 4 化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积 【学习目标】 了解决定物质体积大小的因素。 理解气体摩尔体积的概念。 理解阿伏加德罗定律及其推论，并能应用于有关的计算。 掌握物质的量在化学方程式计算中的应用 学习目标1、决定物质体积大小的因素。 [看一看]科学探究书本P13-14，并完成书本表格 [说一说] 在相同条件下，1摩尔气体体积是否相等，1摩尔固体和液体体积是否相等？ 1.物质的体积决定于三个因素：粒子的 ，粒子的 ，粒子间的 。 分析：对于固体和液体来说，微粒间距离很 ，在微粒数目相同的重要任务下，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的 。 一般来说，气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约为分子直径的10倍。因此对于气体来说，其体积大小主要取决于气体分子的 和分子间的 ，而忽略分子本身的大小。 [做一做] 练习1、在同温、同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ） A、气体的种类 B、气体的分子数 C、分子本身的大小 D、分子间的平均距离 2.外界条件对气体体积的影响。 练习2、下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ） A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子娄也不同 D、一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积 学习目标2、气体摩尔体积。 [看一看]书本P14 [说一说] 定义： 叫气体摩尔体积，符号是 ，即Vm= ，单位是 或 。 决定气体摩尔体积大小的因素是气体 ，影响因素是 。 （1）理解此概念必须注意四个要点： a.必须是 物质，不适用 ， 。 b.物质的量为 。 c.必须是 。 d.体积约是 L。 （2）气体摩尔体积不仅适用纯净的气体，还适用于混合气体。 [做一做] 练习3、下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L B、气体摩尔体积都为22.4L/mol C、0℃、101KPa时2g氢气的体积为22.4L D、常温常压下，1mol任何气体的体积都为22.4L 练习4、在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为（ ） A、12.5g/mol B、14g/mol C、28g/mol D、30g/mol 学习目标3、阿伏加德罗定律 [想一想]根据探究活动1电解水实验初步得出什么结论？ [说一说] 1.定律内容：在相同的 和 下，相同 的 都含有相同 的 。 （1）适用范围：气体 （2）成立条件：同温度（T） 同分子数（N） 同压强（p） 条件 结论 或 同体积（V） 同物质的量 （3）标准状况下气体的摩尔体积实际上可以概括为“四同”，即温度相同（0℃），压强相同（1.01×105Pa），物质的量相同（1mol），体积相同（都约为22.4L） 介绍理想气体状态方程 PV=nRT 阿伏加德罗定律的推论1、同温、同压下，同体积的两种气体→相同物质的量 公式 2、同T、P下，同分子数目的两种气体→相同体积 公式 3、同温下、同压、同物质的量的两种气体→相同体积 公式 [做一做] 练习5、下列两种气体的分子数一定相等的是 A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO2 练习6、在体积相同的两个