专题4课题2-催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.doc

专题4课题2　催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 命题人： 杨帆 班级___________ 姓名_________________ 1.在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是 ( )　A.3%H2O2溶液????????? ?? B.1摩/升NaOH溶液　C.1摩/升KClO3溶液? ??????? D.1摩/升盐酸 2.为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2??? NO2+2H++2I-==NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是 ( )　A．还原剂　??????????? B．氧化剂?? ????????? C．催化剂　??????????? D．反应物 3.参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 ( )　A.正反应为吸热的　　　　　B.加入催化剂，可改变化学反应的反应热　C.正反应为放热的　　　　　D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4.下列关于催化剂的叙述正确的是 ( ) 　A　催化剂不参加化学反应　　　　　B　催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生 　C　催化剂只降低正反应的活化能　　D　催化剂能够增大分子的百分数 5.反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：??? (1) 升温___；? (2) 增大压强____； (3) 增大容器容积____； (4) 加入A___； (5) 加入B____；?? (6) 加正催化剂____。 6.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因???????????????????? .?7.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，某学生在教师指导下，重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表： ? 12515203mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象(无气泡)3mol/LH2SO4均无明显现象(无气泡)从上表可以看出，无论用1.5mol/LH2SO4或3mol/LH2SO4均无明显现象，为了探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因”，请回答下列问题：（1）请写出盐酸与铝片反应的离子化学方程式　　　　　　　　　　　　　　（2）铝分别与3mol/LHCl、1.5mol/LH2SO4的反应不相同的地方是盐酸中有Cl－、而硫酸中有SO42－，其余全部相同，我们可以想见Cl－、SO42－对H＋与Al3+的反应可能有影响。请你对上述实验事实提出合理的假设加以解释。（3）请设计一个实验方案对你的假设进行论证。 实验步骤可能的实验现象及可能的结论? ? 8.FeCI3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+还是CI— ，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表。 实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的________（某酸），然后把带火星的木条伸入试管中。 无明显现象  向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ，然后把带火星的木条伸入试管中。   课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 1 A 2 C 3A 4D 5.(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 6.酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低. 7.(1)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(2)Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应（或Cl－能破坏Al片表面的氧化物保护膜，SO42－不能） (3) 实验步骤可能的实验现象及可能的结论取一支试管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入约0.5gNaCl晶体(约0.01mol)，再然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片；另一支试管倒入1.5mol/LH2SO45mL，加入约1.4gNa2SO4晶体(约0.01mol)，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。加NaCl晶体的试管中的反应明显