第3章 溶液部分自我测试.docVIP

 FILENAME 3764412-5903432cd7745.doc PAGE  PAGE 5 《物理化学》第三章“溶液”习题 选择题（每题2分，请把正确的答案填在题前的括号内） 1、Roault定律PB=PB *·xB 适用于理想液体混合物的气液平衡体系中的任一组分 适用于稀溶液的溶剂及溶质 其中PB *为同温度纯B物质的饱和蒸气压 适用于理想稀溶液的溶剂 正确的叙述应是： （A） (2)、(3)、(4)； （B） (1)、(3)、(4) （C） (1)、(2)、(3)； （D） (1)、(2)、(4) 2、在373K时水溶液中含葡萄糖与NaCl各0.05mol，H2O(l)0.9mol，该理想稀溶液的水蒸气压为： （A） 101.33kPa （B） 96.0kPa （C） 91.19kPa （D） 86.85kPa 3、实际溶液中溶剂A的活度系数，以纯A为标准态时，下列说法正确的是： 总大于１ 总小于１ 当溶剂A对Roault定律产生正偏差时大于１ 当溶剂A对Roault定律产生负偏差时大于１ 4、按Henry定律，在一定温度下，当气体溶于水且达平衡后，再加入惰性气体以增加压力，则该气体的溶解度 增加 减少 不变 根据不同气体有的增加，有的减少 5、在293K及101.325kPa压力下，0.28mol C2H5OH(l)和0.72mol H2O(l)组成的体系中，C2H5OH(l)的偏摩尔体积为28.3cm3·mol-1。下面一组体系中哪一个的偏摩尔体积也为28.3cm3·mol-1 (A) 0.56mol C2H5OH(l) + 1.50mol H2O(l) (B) 0.84mol C2H5OH(l) + 2.16mol H2O(l) (C) 1.44mol C2H5OH(l) + 0.56mol H2O(l) (D) 0.50mol C2H5OH(l) + 1.30mol H2O(l) 93.15K，1dm3的水能溶解压力为101.3kPa的氧气0.045g，在同温下2dm3的水能溶解压力为50.65kPa的氧气多少克？ (A)0.0225g (B)0.045g (C)0.090g (D)0.18g 7、在等质量的H2O(l)、C6H6(l)、CHCl3(l)和C2H5OH(l)中，分别溶入100g非挥发性的溶质B，已知它们的沸点升高常数依此为0.52、2.6、3.85、1.19，沸点升高最多的是： A. C6H6(l) B. H2O(l) C. C2H5OH(l) D. CHCl3(l) 8、对于液态理想混合物有： 任一组分服从Raoult定律 数量最多的组分服从Raoult定律，另一组分服从Henry定律 数量少的组分服从Raoult定律，另一组分服从Henry定律 数量最多的组分服从Raoult定律，另一组分偏离Henry定律 9、当两种组分A与B能形成理想混合物，则A与B的两种分子间： 相互没有作用力 作用力小于同种分子间的 作用力大于同种分子间存在的作用力 同种分子与不同分子间的作用力相同 10、0.12g尿素（分子量为60）溶解在100g水中，已知水的凝固点降低常数为1.86K·kg·mol-1，水的冰点为273.15K，则溶液的凝固点为（ ）K。 A. 273.13 B. 273.113 C. 273.187 D. 273.146 11、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前（ ） A升高 B降低 C相等 D不一定 12、一杯碳水化合物的溶液与另一杯NaCl溶液共同放入密闭的容器内，经过足够长的时间达到平衡后，下面说法中正确的是（ ） A两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势均相等 B两杯中溶剂水的浓度、活度和化学势不相等 C两杯中溶剂水的化学势相等，浓度和活度不相等 D两杯中溶剂水的活度和化学势相等，浓度不相同 13、拉乌尔定律适用的范围，除了要求在一定温度下和气液二相平衡外，还需要的条件是（ ） A理想溶液中的任一组分 B实际溶液中的溶质 C理想稀溶液中挥发性溶质 D实际溶液中，溶质的浓度小于某一定值 14、两种液体混合成理想液体混合物的过程中（ ） A. ΔU=0, ΔH=0, ΔCp=0 B. ΔU=0, ΔH=0, ΔS=0 C. ΔU=0, ΔH=0, ΔA=0 D. ΔU=0, ΔA=0, ΔG=0 15、A和B两种液体混合形成溶液，其中A组分对Roault定律有不大的正偏差，选同温度下纯A为标准态时溶液中A的活度系数应当（ ） A. 1 B. 1 C. =1