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近年来上海高考化学试卷分析(下)选编
化学实验、有机、化学计算三类试题探秘;主要内容;化学实验题的得分点;化学实验综合题的设计;1、检验中步骤的合理性和推理的正确性;07—22
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A、 K+一定存在
B、 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、 Cl-可能存在
D、 Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
分析与答案:
根据计算CO32-有0.02mol,SO42-有0.01mol,NH4+0.04mol,则K+
一定存在,所以答案为:A C;2、将课堂实验改造成试题
05-26(B)
某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再将
混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞
关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是 。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,
让反应液流入B中,充分振荡,目的是
,写出有关的化学方程式 。
(4)C中盛放CCl4的作用是 。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中
加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法
是向试管D中加入 ,现象是 。;答案:
(1) +Br2 → +HBr
(2)有红棕色蒸气,液体呈微沸状
(3)用NaOH除去溴苯中的Br2
2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O
(4)除去HBr蒸气中的Br2蒸气
(5)滴入紫色石蕊试液呈红色,证明有HBr ;3、将实际工业生产简化后设计成试题;(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液
pH=7~8(有关氢氧化物沉淀
pH值见右表)Ca(OH)2不能过量,
若Ca(OH)2过量可能会导致____
溶解、____沉淀
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后___________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解 ③_________④_______ ⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=_________b =_________c=_________;答案:
Fe3+、Al3+
Al(OH)3 Mg(OH)2
NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧
CaCO3(或CO2)
用浓H2SO4吸收水蒸气;称量碱石灰吸收CO2前后的质量
a=3 b=1 c=3;07-27
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化
钙合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看
都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_______________.
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-
的方法是:__________________。 ;(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_________.
a 熔点较低(29℃熔化) b 能导电 c
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