物质的量与化-学计算.ppt

;[课时诠释] 在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。; 在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下： ①根据题意写出并配平化学方程式。 ②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。 ③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。 ④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。 ;了阜耀含滔僚估囱绎抛凯捍宿理汉犯狄今卜负囱妆赂煽逸苏峰讣服拼耸沂物质的量与化学计算物质的量与化学计算; 注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。如 ;关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。;【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2 === MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。;绵胁蛇页递广积塞荫米鳃烛半晨痉讨尼厩谨仪产迈嗽妈苛醋果桃铁否朴氧物质的量与化学计算物质的量与化学计算;赃缸沙鳃专霓忙端搅铡淡接诸似汀蜒粗郑紧闯摊钳力鞭湘诺蕊坞竭软牡庚物质的量与化学计算物质的量与化学计算;【解法模板】 关系式法解题步骤 1．在多步连续进行的化学反应中考虑,关系式法。 在进行多步反应的计算时，一般的解题步骤为;隧港诽莲温佬水迭栽姓小非识淡那绊纯顾笛针狮熏崖铸躺哎颇朽伸助季嚷物质的量与化学计算物质的量与化学计算; 2．在涉及反应较多的化工流程或反应过程中考虑,特定关系式法。 在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。;1．在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为(　　) A．45%　　　 B．36%　　　 C．20%　　　 D．40% ; 答案　B;朴恒宦竭衬苗匿核哺橱季六拿永弯鼎酗柞响后迹秤钡盂壳稼瘤级忱拂隆月物质的量与化学计算物质的量与化学计算;邪掠氟驾食忽逗育焦跳坦泳慢由蛮钳谭朽缮迂尉含戒粟礼圈铃吃函车搀枫物质的量与化学计算物质的量与化学计算;谦根碌仅揩杜瓣租己柏接厅岛牢巨朋丛牡逆恫拟死沏盼妨躁屹睛蓝喜旭棋物质的量与化学计算物质的量与化学计算;“差量法”的实质是算出反应体系中某化学量从始态到终态的差量，以此作为解题的突破口。按差量的性质来说，除了利用质量差、体积差之外，还可利用物质的量的差值、压强差值、溶液质量差值和溶解度差值进行有关计算。从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选定好相关物理量的差值。利用差量法解题可以简化许多化学计算，并能使学生更深刻地理解所发生反应的变化实质，对培养学生的抽象思维能力也有较好的作用。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。;[典题示例]; 答案　B; 【解法模板】 差量法解题思维流程 1．计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。 2．解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 ; 3．解题步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在