2015年高三第1次综合考试高三化学试卷.doc

PAGE  高三理科综合 第  PAGE 7 页 共  NUMPAGES 7 页 衢州二中二〇一四学年第二学期高三第一次综合练习 7． 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因此由PM2.5引起的雾霾一定属于胶体 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．对“地沟油”加工处理可以达到变废为宝的目的，比如对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油 D．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 8． 下列说法正确的是 A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O △H=akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：a＜0 B．容量瓶、量筒、滴定管上都标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度 C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用 D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—半透膜法分离提纯；悬浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” 9． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法正确的是 A．已知Y、Z形成的化合物是室温下强度高，热膨胀系数小，熔点高是良好的耐热材料，由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一常被用来漂白和消毒，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3价 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mLHCl溶液和25.00mL CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是 A．由滴定变化曲线图1得α(CH3COOH)初始=1%（α为电离度） B．在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–) C．滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mLNaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–) D．当c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)时，溶液的pH＜7 11．下列说法错误的是 A．植物油和矿物油均不能使溴水褪色 B．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物不一定是同系物 C．石油是混合物，经分馏得到的汽油也是混合物 D．实验室制硝基苯时，应该先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 a b 12．工业上利用离子膜电解偏铝酸钠溶液制备高品质的氢氧化铝，装置如下图所示（a、b为电源的电极），有关说法正确的是 A．当有0.1mol 电子发生转移时，a极产生气体在标准状况下为112mL B．该电池使用时应选择阴离子交换膜 C．电池工作结束后，左右两侧电解槽均会有Al(OH)3沉淀生成 D．该电池的总反应方程式为： 4NaAlO2+10H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑ 13．某强酸性溶液X含有Ba2+?、Al3+?、NH4+、Fe2＋、Fe3+?、CO32-?、SO32-?、SO42-?、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 下列说法正确的是 A．沉淀C中一定有BaCO3和BaSO4 B．若气体D在标况下的体积为224mL，则原溶液中Fe2+的物质的量浓度为3mol·L-1 C．将气体F通入溶液E中必能看到白烟现象 D．该溶液一定有Al3+?、NH4+?、Fe2＋、Fe3＋、SO42-?几种离子 26．（10分）乙醇是重要的工业原料，也是生产生活中常用的有机物。回答下列问题： （1）乙醇分子中的官能团名称是　▲　，该官能团的电子式是　▲　； （2）写出乙醇的同分异构体的结构简式　▲　，分离乙醇和它的同分异构体混合物的方法是　▲　； （3）淀粉(C6H10O5)n可发生如下变化，回答相关问题： (C6H10O5)n H2SO4 △ A 银氨溶液 　（I） B 酶 （II） 乙醇 (C2H4)n C2H4 浓H