2015—2016学年山东省菏泽市高二(上)期末化学试卷(b)(解析版).doc

PAGE  PAGE 27页 2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期末化学试卷（B） 　 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列有关化学反应能量的叙述正确的是（　　） A．放热反应都不需要加热 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 　 2．某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（　　） A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4 　 3．下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（　　） A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀 　 4．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 　 5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　） A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性 B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．相同温度下，1 molL﹣1氨水与0.5 molL﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1 　 6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　） A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 　 7．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　） A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ 　 8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 　 9．下列有关实验说法正确的是（　　） A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变 D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小 　 10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列说法不正确的是（　　） A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 　 11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B．将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂 C．热的纯碱溶液的去污能力更强 D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体 　 12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（　　） A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K