2014年高考化学苏教版一轮复习教案：第四单元第二讲元素周期律与元素周期表.doc

第2讲　元素周期律与元素周期表 考纲点击 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝____________＝__________。 2．元素周期表的编排原则 横行：把____________相同的元素按________________的顺序从左至右排成横行。即周期序数由______________决定。 纵行：把不同横行中________________相等的元素，按______________________的顺序自上而下排成纵行。即主族序数由______________决定。 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期) 短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳____种元素0族元素原子序数21018365486(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第____________共3个纵行0族第____纵行4．元素周期表的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 ①在________________附近的元素中寻找半导体材料； ②在____________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的________附近探索研制农药的材料。 即时训练1据最新报道，一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铝箔，从而得到了质量数为277的112号新元素，元素符号用Uub表示。比277Uub原子核少75个质子和117个中子的原子在元素周期表中的位置是(　　)。 A．第四周期??A族 B．第四周期ⅦA族 C．第三周期ⅦA族 D．第五周期ⅠA族 即时训练2下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)。 A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除短周期外，其他周期均为18种元素 D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的 二、元素周期律 1．定义 ________________随着元素核电荷数的递增而呈____________变化的规律。 2．实质 元素性质的周期性变化是________________周期性变化的必然结果。 3．元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径减小增大电子层结构电子层数________ 最外层电子数________电子层数________ 最外层电子数______得电子能力增强减弱失电子能力减弱增强金属性减弱增强非金属性增强减弱主要化合价最高正价：____________ ____________ 最低负价：____________最高正价数＝ ________(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性________ 碱性________酸性________ 碱性________非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐________气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________特别提示：同主族元素性质不一定相似：如第ⅠA族中的元素H与同族Li、Na、K等性质就不同。 即时训练3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)。 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 即时训练4同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)。 A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z 一、判断元素金属性、非金属性强弱的方法 1．根据元素在周期表中的位置 2．根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强。 3．根据实验 (1)元素金属性