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2014年度重点高中第2学期期中化学考试卷(附答案)
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2013—2014学年度第二学期期中考试
高一级化学科试卷
可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Fe :56 Mg :24 Na:23
第一部分 选择题(共42分)
一、单项选择题(本大题共13小题,每题2分,只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡相应位置上)
1.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
2.“结构决定性质”,有关物质结构的说法正确的是
A.碘熔化时一定破坏了化学键
B.共价化合物不一定是电解质
C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力
D.液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定
3.下列各组物质性质的比较正确的是
A.酸性:H3PO4 H4SiO4 H2CO3 B.熔沸点:H2O H2S H2Se
C.离子半径:S2- Cl- K+ D.离子的氧化性:Na+ Mg2+ Al3+
4.元素及其化合物的知识是“化学必修1”的重点内容,下列叙述中不正确的是
A.钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B.铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
C.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
D.工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色
5.某实验过程如下图所示:
则图③的试管中的现象是
A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到
空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
6.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是
材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅7. 下列叙述能说明氯元素得电子能力比硫强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO3的酸性比H2SO3 强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A.③④⑤⑦⑧ B.②③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
9. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
10.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质不正确的是
A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
11.下列关于化学键的叙述,正确的一项是
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定没有非极性键
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
12.下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水
13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6
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