2014届高考化学1轮指导活页作业：5.2元素周期律Word版含答案.docVIP

5.2元素周期律 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．(2012·山东高考)下列关 HYPERLINK / 于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) HYPERLINK /  A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 2．下列各组物质性质比较中，正确的是(　　) A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－ C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb 解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。 答案：C 3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示 元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、－2＋1－2下列叙述不正确的是(　　) A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 解析：由主要化合价及原子半径知丁为 HYPERLINK / 氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。 答案：A 4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z HYPERLINK / 的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X的原子半径小于Y 5．(2013·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发 HYPERLINK / 现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　) A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 解析：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。 答案：A 6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) A HYPERLINK / ．②⑤　　　　　　　　　　 B．①②③ C．①②③⑤　　 D．全部 解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。 答案：B 7．(2013·玉溪模拟)X、Y均为短周期元素，且X位于ⅠA族，Y位于ⅥA族。下列说法中，正确的是(　　) A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 D．1 mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 解析：短周期元素中ⅠA族元素有H、Li、Na；ⅥA族元素有O、S。同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；X与Y形成化合物H2O显中性，H2S显酸性，B错误；X与Y形成的离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键，错误；不同物质中含有的电子数可能不同，D错误。 答案：A 8．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 解析：A项中由于C元素比B元素非金属性强，故而最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H3BO3；B项中，由于Mg的金属性强于Be，所以，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Be(OH)2；C项考查氢化物的稳定性，Cl、Br、I三元素比较，非金属性Cl＞