2014丰台高1期末化学考试.doc

丰台 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80 第一部分 选择题（共42分） 1. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaOH B. HCl C. KCl D.O2 2. 下列原子结构示意图正确的是 3. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烷 B. 苯 C. 乙酸 D. 乙烯 4．大量获得乙烯的工业方法是 A．煤的气化 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．石油分馏 5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.原子半径 B.相对原子质量 C.原子的核外电子层排布 D.元素的化合价 6．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 盐酸的体积 D.溶液的温度 7. 关于食物的酸碱性说法错误的是 A．味觉上具有酸味的食物，就是酸性食物 B．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同 C．富含蛋白质的食物多属于酸性食物 D．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，属于碱性食物 8．下列对应关系错误的是 A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠 C．营养强化剂——赖氨酸 D．着色剂——胭脂红 9．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A．乙醇 B．福尔马林 C．饱和硫酸铵溶液 D．乙酸铅溶液 10．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是 A．8和11　　　　B．6和8 C．12和9 D．11和17 11. 下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．氯化氢溶于水 C．氯化钠熔化 D．液态水变为水蒸气 12．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是 A．反应物总能量生成物总能量 B．Q1＋Q22Q3 C．Q1＋Q2Q3 D．Q1＋Q22Q3 13．下列物质的用途不正确的是 A．用Na2S处理含有Hg2+的废水 B．用Ca(OH)2来中和酸性废水 C．用NaOH作为抗酸药来中和胃酸 D．用H2SO4来中和碱性废水 14．下列说法不正确的是 CH3 A．CH3CH2CH3与CH3CH2互为同分异构体 B．乙烷和异丁烷互为同系物 C．烷烃分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合 D．C5H12存在三种同分异构体 15.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 A．a – n = b + m B．离子半径Ym+ Xn- C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn 16. 下列实验事实不能够证明Cl元素的非金属性强于S元素的是 A．HCl的稳定性强于H2S B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6 C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀 D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，与S反应生成FeS 17.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 A．原子半径XYZ B．气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 催化剂 500℃ C．非金属性XYZ D．阴离子的还原性Z3－Y2－X－ 18. 不能说明反应2SO2＋O2 2SO3达到化学平衡状态的事实是 A. 给定条件下SO2的转化率达到最大值 B. SO2的消耗速率与生成速率相等 C. 各组分浓度不再随时间改变 D. 密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3 19. 下列实验能够说明氯气与水的反应是可逆反应的是 A. 将Cl2通入过量水中，氯水为黄色 B. 向氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 向氯水中加入品红溶液，红色褪去，加热后红色不