【同步梯度训练】苏教版化学选修三-第二单元 配合物的形成和应用 习题.doc

化学中学学习资料 PAGE  化学学习 1．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)。 A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 2．由配位键形成的离子Pt(NH3)6]2＋和PtCl4]2－中，两个中心离子铂的化合价是(　　)。 A．＋8 B．＋6 C．＋4 D．＋2 。 3．在Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的是(　　)。 A．N原子 B．H原子 4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl4]2－的空间构型为(　　)。 A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 5．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　)。 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4. C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)。 A．分子中中心原子通过sp3杂化成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．Cu(NH3)4]2＋和CH4两种微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．CCl4分子中有四个完全等同的sp3—pσ键 7．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)。 A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．先生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　)。 A．Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3] C．Co(NH3)6]Cl3 D．Co(NH3)5Cl]Cl2 9．已知Co(NH3)6]3＋的立体结构(如图所示)，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3＋位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的Co(NH3)4Cl2]＋同分异构体的种数有(　　)。 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃时即开始升华。 (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键的斜线加上箭头。 (2)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 11．氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。 (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________________________________________________________。 的沸点比高，原因是______________________。 (3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为______cm3。 12．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某一原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。 A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4 (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________________ ________________________________________________