【化学】2.1 化学能与热能(人教版必修2)课件1.ppt

第二章 化学反应与能量;化学变化的特征;一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，用CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO来阐述热能对化学反应的支持作用，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。; 煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？; 2H→H2中能量如何变化？; ;思考： 吸收能量和释放能量的反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？; ;反应物的总能量高;反应物的能量;;;12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？;1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化。;二、化学能与热能的相互转化;化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。;实验1、铝条和盐酸的反应;实验步骤;整个实验中有哪些创新之处？;反应物及用量;为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？;思考与交流2： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？;;（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；;常见的放热反应和吸热反应;科学视野：生物体中的能量转化;1、社会发展与能源利用;煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为“工业的粮食”。 石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。 天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。;核能;太阳能;太阳能;太阳能;太阳能;风能;其他新能源;其他新能源;其他新能源;其他新能源;1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 。;3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生;判断：（1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。;练习：;5.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量;练习：;7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 +Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3;