苏教版高二化学下学期期中考试试卷.doc

宁波四中2009-2010学年度高二化学期中试卷 考生须知： 1．本试卷共9页（含答卷）， 共30小题，满分为100分，考试时间90分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl—35.5 C—12 Si—28 Na－23 Fe—56 Mg—24 Al—27 Cu—64 第Ⅰ卷（本卷包含24个小题，共48分） 一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共48 分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解　 B．乙醇燃烧 C．铝与稀硫酸反应　 　D．氧化钙溶于水 2．下列有关化学方应方向的说法中正确的是（ ） A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行 B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行 C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行 D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程 3．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ） A．200mL 2 mol·L—1HCl B．500mL 2 mol·L—1H2SO4 C．100mL 3 mol·L—1HCl D．500mL 6 mol·L—1 HNO3 4．下列装置中能构成原电池的是（ ） 5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ） A．铝球一定是空心的 B．左边烧杯中的溶液质量减少了 C．去掉两烧杯杠杆仍平衡 D．右边铁球上出现红色 6. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ） A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ） A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 8．2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．左边为该电池的正极 B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－ 9．在下列各说法中，正确的是（ ） A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＝-QkJ/mol,（Q＞0）若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能用分数表示C．电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为571.6kJ·mol-1 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） 　A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 　C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 12．在化学反应A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ） 　 A? vA＝vB??? B? vA＝2vC??? C?