[化学新人教版]必修1 第3章 第2节 第2课时铝的重要化合物.ppt

第二节 几种重要的金属化合物;价值连城的宝石;闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。;精美实用的氧化铝制品;二、铝的重要化合物; ;（2）.化学性质; ;酸性氧化物？ 碱性氧化物？; 氧化物分类;2、 氢氧化铝;Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4; ; 何去何从???;两性物质和物质的两性：; 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?;3）Al(OH)3的不稳定性：受热易分解。;4）氢氧化铝的用途; 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O;二、铝的重要化合物;二、铝的重要化合物;课堂小结;Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O;Al3+ AlO2?;有关铝三角的基本图象：;2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液;3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2;4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液;5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠;谢谢！;1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水;1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 (　　) ①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A．①②③⑤　　　　　 B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④ ;5.向20ml的AlCl3溶液中滴入2mol /LNaOH溶液时，得到如图所示;6.将一定量镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中完全溶 解，向所得的溶液中滴加5 mol LNaOH至过量，生成沉淀的质 量与加入NaOH溶液体积如图所示：;1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2;;有关铝和它的化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种 材料制成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆 盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的 耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 。 ;2. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水 3. 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是 A．10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL;;;　　　一、氧化铝;红宝石;氧化铝应用;;;小知识：铝热反应