安庆九中2016-2017学年下学期高一化学必修2第一章章末测试.doc

安庆九中2016-2017学年下学期高一化学第一章章末测试 （含解析） 2017-3 一、单选题：共30题每题2分共60分 1．下列说法正确的是 A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 【答案】C 【解析】Li在氧气中燃烧主要生成Li2O,A错误;At与Cl属于同主族元素且At位于Cl的下面,其气态氢化物的稳定性比HCl的弱,B错误;第二周期中,N的气态氢化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈碱性,D错误。 2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A.原子半径：WZYX B.气态氢化物的稳定性：ZWXY C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相?? D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 【答案】C 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的关系。同周期主族元素，原子序数增大原子半径减小，A.原子半径：ZWXY，错误；B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，非金属性：YXWZ，气态氢化物的稳定性：YXWZ，错误；C.根据元素周期表的结构，图中部分是元素周期表副族右边部分，W是Si元素时，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，正确；D.Z的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝，为两性氢氧化物，错误。故选C。 3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是 A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期第V A族元素 C.X是第三周期第VIA族元素 D.X的最高化合价为+4 【答案】A 【解析】X是P元素，不是S元素。 4．下列叙述不正确的是 A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同 B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素 D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性 【答案】D 【解析】A项中化学性质相同的两微粒,则必是同种元素的原子或离子,其核外电子排布一定相同;B项单原子形成的阴离子如H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有气体元素原子的核外电子排布;C项如K与K+核外电子排布不同,但都属于钾元素,故A、B、C项正确;D项非金属性强弱取决得电子难易,不决定于最外层电子数的多少。 5．同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是 A.PH4I易溶于水 B.在加热时PH4I可以分解 C.PH4I不能与碱反应 D.PH4I可由PH3与HI化合而成 【答案】C 【解析】因为同主族元素所形成的同一类型的化合物, 其结构和性质往往相似,所以化合物PH4I可以和我们熟悉的NH4Cl进行比较。所以PH4I易溶于水,受热可以分解,可以与碱反应,可以由PH3与HI化合生成。 6．下列有关叙述中正确的是 A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化 C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 【答案】B 【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。4种离子的结构示意图为，，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K+)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)；对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序，可知它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I、Br、Cl、F半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为+5价，负价应为-3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知3M(H)M(R)+3M(H)×100% = 8.8%，M(R) =31，D错误。 7．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成＋3价离子化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱 【答案】C 【解析】本题考查元素