物质结构与性质(整理版)2014.doc

PAGE  PAGE 39 元素 同位素 核素 核素 n … 5.多电子原子的核外电子排布 （1）形状相同的原子轨道（即l一定），n越大，电子所具有的能量越高。E(1s) ＜ E(2s) ＜E(3s) ＜ E(4s) E(2p) ＜ E(3p) ＜E(4p) ＜ E(5p) （2）相同电子层（即n一定），l越大，电子所具有的能量越高。 E(ns) ＜ E(np) ＜E(nd) ＜ E(nf) （3）电子层和形状都相同的原子轨道能量相等 E(2px) = E(2py) =E(2pz) (4)钻穿效应：EnsE(n-1)d E nsE(n-2)f E (n-1)dE(n-2)f S--1: P3 d5 f7 6、多电子原子的核外电子排布 核外电子的排布规律： （1）能量最低原理 通常情况，电子总是尽先占有能量最低的轨道。 钻穿效应：ns(n-1)d ns(n-2)f (n-1)d(n-2)f （2）泡利不相容原理 同一个原子轨道中最多能容纳两个电子，而且两个电子的自旋必须相反。 （3）洪特规则 电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。 （4）补充规则（全满半满能量较低） 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）；半满（ p3、d5、f7 ）和全满（ p6、d10、f14 ）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 等电子体原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。此后，等电子体原理又有所发展由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: N2 CO ____和_____；_____和______。 CO2 N2O 7.等电子原理 (2)与NO2-互为等电子体的有：_____、_____。 SO2 O3 第二讲 元素周期律与元素周期表 元素周期表 族 周期 不完全周期 七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族 (第8、9、10共3个纵行) (稀有气体) 第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 第7周期 2 8 8 18 18 32 长周期 短周期 三长三短一不全 七主七副零八族 周期序数＝原子核外电子层数 主族元素最外层电子数等于主族序数 元 素 周 期 表 s区 d区 ds区 p区 f区 元素周期表的分区 判断金属性和非金属强弱的方法 金属性： 1、单质还原性、对应阳离子氧化性 2、若xn+ + y?x + ym+ 则y比x金属性强 3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度 4、最高价氧化物水化物碱性 非金属性 1、单质氧化性、对应阴离子的还原性 2、 An-+B?Bm-+A 则B比A非金属性强 3、与氢气反应的难易程度及剧烈程度 4、气态氢化物的稳定性 5、最高价氧化物的水化物的酸性 根据元素周期表中的位置判断 失电子性质 得电子性质 1、某元素的氢化物为HnR，则它的最高价氧化物的化学式如何？ R的最高正价为8-n，R2O8-n或RO4-n/2 2、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为 （ ） A. m – 13 = n B. n + 5 = m C. m + 8 = n D. n – 11 = m 3、短周期元素X和Y,可组成XY3,当X的原子序数为m,则Y的原子序数可能是: ①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥m+12 4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 元素第一电离能的周期性变化 减弱 同周期:由左到右,元素金属性 ,非金属性 ,金属单质 ,非金属单质 ,金属阳离子 ,非金属阴离子 .金属元素最高价