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电池英才网——高一化学必修二第二章复习题.doc
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电池英才网——高一化学必修二第二章复习题
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1.吸热反应?典型反应有哪些?
2.放热反应?典型反应有哪些?
跟踪练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3
C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2=Q3
3.中和热(重点):稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
第二节 化学能与电能
工作原理?构成条件?
2. 电极反应(难点)
a. 负极反应:X-ne=Xn-
b. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应
3. 原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
金属的电化学腐蚀
发展中的电化学
a.铅蓄电池:其充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池 总反应:2H2 + O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
跟踪练习
1.下列说法中正确的是( )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极 ,发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是( )
A锌片的质量逐渐增大
B电流方向是从铜片向锌片
C H+在铜片表面被氧化
D 正极附近SO42-浓度逐渐增大
3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________
4.把a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时,a为负极;c,d相连时,d上产生大量气泡;a,c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的
活动性由强到弱的顺序为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C .c>a>b>d D.b>d>c>a
5.已知空气--锌电池的电极反应为:
锌片:Zn +2OH-2 e- = ZnO + H2O
石墨: O2+ H2O +4e- = 4OH-
根据此判断,锌片是( )
A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原
C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原
6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电极反应是:
Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B. Zn(OH)2
C. Ag2O D. Zn
7.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,
关于此装置的下列说法中不正确的是( )
A.a为负极,b为正极 B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大
C.导线上有电流,电流的方向从a到b D.反应后a极质量减少
8、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2设计原电池,并写出电极反应式。
9、将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池,判断正负极并写出电极反应。
10、燃料电池(
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