1生活中常见答案.ppt

第十一单元 盐 化肥;【提问】 1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ ;一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙;（二）碳酸钙（CaCO3）;（三）碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，而是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;;化学反应速率的比较;（五）NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱;①检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。;二、盐的化学性质;CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;④盐+盐→;化合物;;四、基本反应类型比较;判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ × AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O × 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 ;五、溶解性（20℃）;钾、钠、铵盐、硝酸溶；都能溶于水中间, 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡, 碳酸盐只溶钾、钠、铵； 碱类三溶（K、Na、Ba）一微溶, 其余弱碱都沉淀。 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸;七种常见沉淀;十组离子配对;判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠;六、几种常见离子的检验;1、CO32-或HCO3-的检验2、复分解反应及其发生条件表达形式：AB+CD → AD+CB反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水;【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------;1、下列各组离子能共存的是 （ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ ;3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2??BaCl2;4、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 ;5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。;如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。 （1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：————————。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑可推出R的化学式为：————。;1、(2009年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程发生反应的基本类型共有 种。 (2)发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。;2、实验室