上海教材高一化学下学期末总复习.doc

PAGE  PAGE 9 高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质： 黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 1.硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2.硫的化学性质：(1)氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体： Fe+SFeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2)还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应都是：S+O2 SO2 (二) 硫化氢： 1.物理性质：无色、臭鸡??气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。 2.化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2)可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2） 如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。 此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。 (4)不稳定性：受热易分解 H2SH2＋S 3.氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。 (2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。 H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 4.实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置可与实验室制H2或CO2的制法相同。 FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑ (三) 二氧化硫： 1.SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。 2.SO2的化学性质：(1)与水反应：SO2 + H2OH2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。 (2)弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O (3)较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色 Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。 (4)漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。 3.亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。 4.酸雨：(1)判断标准：PH＜5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4 (3)酸雨的危害及防护：(了解)。 (四) 硫酸： 1.稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。 2.浓硫酸的特性：(1)难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。 (2)吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。 (3)脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 (4)强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓