(新课标)2014年高考化学分类汇编考点5物质结构和元素周期律选编.doc

考点5 物质结构和元素周期律 A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZ C.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ 【解题指南】解答本题时应注意以下思路: 【解析】选D。由题意知,Y+、Z-只能为Na+和F-,所以X、Y、Z分别为S、Na、F,D正确;S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7,即ZXY,A错误;常温下F2为气体,钠和硫均为固体,但由于钠为金属,其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为YXZ,B错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,所以半径Z-Y+,C错误。 2.(2014·浙江高考·9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是　(　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟练把握元素的最外层电子数与所在主族的对应关系。 (2)铵盐是非金属元素形成的含有离子键的物质。 【解析】选D。根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22,则最外层电子数分别是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是锗。在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态,A错误;氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键,B错误;SiCl4固体属于分子晶体,熔点较低、硬度较小,C错误;根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料,可形成GeCl4,D正确。 戊 己 辛 庚 3.(双选)(2014·广东高考·23)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是　(　　) 甲 乙 丙 丁 A.金属性:甲乙丁 B.原子半径:辛己戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟记元素周期律的内容:同主族从上到下,金属性逐渐增强,同周期从左往右金属性逐渐减弱; (2)原子半径大小的影响因素:电子层数、核电荷数、电子数。 【解析】选B、C。戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,知戊为C,甲与戊的原子序数相差3,故甲为Li。甲、乙同主族,则乙为Na,丙为K,丁为Ca,金属性:乙甲,A错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:辛己戊,B正确;丙、庚同属第4周期,第4周期有10种过渡元素,甲与戊的原子序数相差3,故丙与庚的原子核外电子数相差13,C正确;乙为Na,Na在空气中燃烧生成Na2O2,既含离子键又含共价键,D错误。 4.(2014·海南高考·2)下列有关物质性质的说法错误的是　(　　) A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaMg C.酸性:H2SO3H2SO4 D.结合质子能力:S2-Cl- 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)元素周期律的变化规律,如氢化物的稳定性、酸性以及原子半径等的变化; (2)同一元素不同价态含氧酸酸性强弱与价态的关系。 【解析】选C。同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,A正确;同一周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,B正确;同一元素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强,则硫酸酸性大于亚硫酸酸性,C不正确;盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸,则结合质子的能力:硫离子大于氯离子,D正确。 5.(2014·上海高考·1)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是　(　　) APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)原子结构中微粒数之间的关系及组成符号; (2)同位素、同素异形体的含义。 【解析】选D。Pu与U的质子数不同,不是同位素,A错误Pu与Pu互称同位素,最外层电子数相同,因为不是单质所以不是同素异形体,B错误、D正确Pu与U中电子数不同,最外层电子数也不同,化学性质不同,C错误。 6.(2014·上海高考·4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是　(　　) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)物质与所含作用力的关系; (2)物理变化与化学变化的区别。