弱电解质的电离平衡习题及答案选修四人教版汇编.doc

弱电解质的电离平衡 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(　　) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是(　　) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 6． 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　) A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，KW增大，pH不变 8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 9．下列叙述正确的是(　　) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是(　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 (　 　) A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是(　 　) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶