化学必修1专题2期末复习.doc

PAGE  第  PAGE 6 页 共  NUMPAGES 6 页 专题二期末复习 通电 一、你必须掌握的化学方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（氯气的工业制法） 点燃 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（氯气的实验室制法） 点燃 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3（红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色） 点燃 光照 2Na+Cl2 2NaCl（产生白烟） Cu+Cl2 CuCl2（棕黄色的烟，溶于水呈蓝绿色） H2+Cl2 2HCl（爆炸） H2+Cl2 2HCl（安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制取漂白粉） 光照4 △ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（实验室制氯气后尾气的吸收） 漂白粉露置在空气中失效 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO 2HCl+O2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 Ag＋+Cl―=AgCl↓(白色) Ag＋+Br―=AgBr↓（淡黄色） Ag＋+I―=AgI（黄色） 点燃 高温 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、融、动、嘶、红） Na2O+H2O=2NaOH 通电 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaCl 2Na+Cl2（工业上制取钠） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠投入硫酸铜溶液中 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（可用于解释水滴石穿） CO2（少量）+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH=NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法） 点燃 通电 CH3COOHCH3COO―+H＋ NH3·H2ONH4＋+OH― MgCl2 Mg+Cl2↑（工业上制取镁） 3Mg+N2 2Mg3N2 点燃 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2MgO+H2O 点燃 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Mg+O2 2MgO 2Mg+CO2 2MgO+C（生成黑色固体末C和白色固体MgO） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 二、你必须记忆和理解的基本概念与知识点 海带 I2 人工降雨 AgI 重要的药用元素，含碘食品 NaBr Br2 AgBr 生产药剂，如熏虫剂、杀虫剂、抗爆剂 感光材料，应用于胶卷 与金属反应 与非金属反应 与碱反应 与水反应 实验室制法 Cl2 物理性质 用途 化学性质 物理性质 Na 化学性质 用途 与O2反应 与H2O反应 与Cl2反应 NaHCO3 Na2CO3 性质 用途 NaCl MgCl2 镁与CO2、N2的反应及镁的用途 Mg 海水 （一）知识脉络 （二）、重要知识点 1、氯碱工业：以____________________________为基础，制取___________等产品的工业 2、阳离子交换膜的作用及原理 原理：只允许_________________________通过，不允许_____________及__________通过。 在电解饱和食盐水中的用途 ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 3、电解饱和食盐水的现象及解释 _ _______ _______色 ______ 4、氯气的实验室制法（原料、原理、装置、操作步骤、相关计算）详见笔记！ 5、新制氯水、久置氯水和液氯 新制氯水久置氯水液氯