常见的酸和碱(中考)汇编.doc

考点一、酸碱指示剂 　　1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 　　2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 　　3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 ? 石蕊溶液 酚酞溶液 本 ?身 紫色 无色 酸溶液 变为红色 无色 碱溶液 变为蓝色 变为红色 　　考点二、常见的酸 　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ??? 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 ?味 有刺激性气味 无 特 ?性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 ?????脱水性 腐蚀性 用 ?途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 　　注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 　　②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 　　③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 　　④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 　　⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 　　⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 　　⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性 　　2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) 　　(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 　　(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件：活动性：金属H ) 　　H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 　　3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ 　　H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ 　　H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 　　注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色 　　(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄色) 　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 　　Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄色) 　　现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝色) 　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝色) 　　现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 　　3、三种离子的检验 ? 试 ?剂 现 ????象 Cl- AgNO3?及HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 产生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 　　考点三、常见的碱 　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ??? 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ? ③建筑： 　　注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。 　　②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 　　③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 　　④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 　　⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： 　　CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 　　考点一、中和反应 　　1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应 ? 　　HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4