九年级化学上册第4单元复习提纲.doc

第四单元 物质构成的奥秘 第一节 原子的构成 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即 第二节 元素 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 描述物质宏观组成和微观构成：① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。 第三节 离子 核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 原子结构示意图 元素的种类① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。 非金属元素 ≥4（H：1） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 离