2016年高考第一轮复习--物质的量要点.ppt

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：; 第三讲：物质的量;①定义： ②符号：;国际单位制（SI）的7个基本单位;1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；; 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）;1mol粒子的粒子数;; ①定义： ②单位： ③数值： ;◆要点解读 求摩尔质量(气体)的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×ρ(g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:;【练习1】.计算：标准状况下，0.20 升的容器中含某气体0.25克，求该气体的摩尔质量。 解：气体的密度ρ =0.25/ 0.20＝1.25g/L 气体的摩尔质量M = Vm ×ρ＝ 22.4×1.25=28 g/mol ;◆教材导读 决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 ;①定义： ②符号： ③单位： ;公式一;例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2;;;;;海南卷.2015.T10．下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选] A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D;阿伏加德罗定律;三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下: ;阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用 例1、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体， 当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL， 求原混合气中O2和O3的质量百分含量。;例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增 加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子， AH3分解反应的化学方程式为___________。 ;【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知： V2=0.9×(3+1)=3.6体积。 设参加反应的SO2为x体积，由差量法 ;例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器 中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后， 测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa， 同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述 实验数据，写出该反应的热化学方程式。;6、物质的量浓度;;温度 ;2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶