2014年全国II理综化学试题.doc

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2014年全国II理综化学试题

7.下列过程没有发生化学反应的是 ? A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 ? 8.四联苯的一氯代物有 ? A.3种??? B.4种??? C.5种??? D.6种 ? 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 ? A.氢气通过灼热的CuO粉末??????? B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应???????? D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 ? 10.下列图示实验正确的是 ? 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ? A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ? 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ? A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 26.(13分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H?????? 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为??????????? mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为??????????? 。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。 ①T ?????? 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是????? 。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2??????????? (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向??????????? (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是??????????? 。 ? 27.(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第???? 周期.第??? 族;PbO2的酸性比CO2的酸性????? (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为????????????????????????????????? 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为? ????????????????????????? ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为???????????????? ,阴极上观察到的现象是??????????????? ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为?????????????????????? ,这样做的主要缺点是?????????????????? 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式计算x值和m:n值??????? 。 ? 28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是?????????? 。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用??? 式滴定管,可使用的指示剂为????????? 。 (3)样品中氨的质量分数表达式为????????????? 。 (4)测定氨前应该对装置进行

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