浙教版科学九上全套电子教案.doc

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 29 初三自然科学浙江版上学期期末复习及考前模拟 【本讲教育信息】 一、教学内容 期末复习及考前模拟 二、考点清单 九年级科学上册四章内容的知识难点 三、全面突破 【知识点1】常见物质的性质： （一）学会从物质转化规律图中提炼物质的性质： 1、提炼酸的性质： *金属氧化物＋酸→盐＋水 *金属＋酸→盐＋氢气 *碱＋酸→盐＋水 *酸＋盐→新酸＋新盐 2、提炼碱的性质： *非金属氧化物＋碱→盐＋水 *碱＋酸→盐＋水 *碱＋盐→新碱＋新盐 3、提炼盐的性质： *金属＋盐→金属＋盐 *酸＋盐→新酸＋新盐 *碱＋盐→新碱＋新盐 *盐＋盐→新盐＋新盐 4、提炼金属的性质： *金属＋氧气→金属氧化物 *金属＋非金属→盐（无氧酸盐） *金属＋酸→盐＋氢气 *金属＋盐→金属＋盐 （二）常见物质的个性和常见离子的鉴定： 1、???酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢，溶解于空气中的水中产生白雾。 2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 浓硫酸有腐蚀性和脱水性，能把其它有机物的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，因而使用浓硫酸时要小心。 3、硝酸具有腐蚀性，浓硝酸有挥发性。 4、常见两种碱的个性可通过下表对比： 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[（Ca（OH）2）]俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性5、检验Cl－，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 检验SO42－，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 检验碳酸根离子（CO32－ ），将稀盐酸加入到物质中，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根。 铵盐（即铵根离子NH4+）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）2 等）混合加热后，都有氨气（NH3 ）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应原理为：NH4HCO3 + △CaCO3 + NH3↑ + 2H2O 【典型例题】 例1. 在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。 （1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？ （填“沉淀全部溶解，产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”） （2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 （填化学式），因而不能被稀硝酸溶解。 解析：这道题主要考查实验操作失误分析和常见离子的鉴定，是一道比较好的实践应用题，第一问因为从题意中得知除了产生气泡外，还有不能溶解的物质，所以实验现象就是：沉淀部分溶解，产生气泡。第二问对现象进行分析，因为前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以加入硝酸银溶液后会有不溶于稀硝酸的氯化银沉淀生成，写成化学式是：AgCl。 答案：（1）沉淀部分溶解，产生气泡 （2）AgCl 例2. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理]Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是： ___ __。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取： 猜想方案证据结论氯化钡可能已 完全反应取少量滤液，加入稀硫酸 溶液，观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应硫酸钠可能已 完全反应硫酸钠未完全反应（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有___ ___（填具体物质）来设计实验方案。 解析：这是一道综合考查实验设计和离子鉴定的题。第（1）题比较简单，寻找发生化学反应的证据肯定是：有白色沉淀生成。第（2）题需要自己设计实验方案，这需要充分对照表中第一列已经设计的实验，再抓住