第四章第一讲碳硅讲述.ppt

B C D 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃ － － 180 300 162 平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝 Al、P、Cl b 让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行 Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑、 SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 二、无机非金属材料 1．传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐 材料。 (1)常见硅酸盐材料比较 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 主要设备 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、 石英 黏土 水泥回转窑 玻璃熔窑 陶瓷窑 2．新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑ D B A B 2MgO·3SiO2·nH2O 大 (3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 d SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 1∶2 一、碳及其化合物的转化关系图 考 点 三　碳、硅及其化合物的相互转化及应用 写出各部分转化关系的化学方程式或离子方程式： 二、硅及其化合物的转化关系图 写出各部分转化关系的化学方程式或离子方程式： 分馏(或蒸馏) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 排尽装置中的空气 bd 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第一讲　碳、硅及无机非金属材料 第四章 非金属及其化合物 [考纲展示] 1．了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。 第四章 非金属及其化合物 考点一 碳、硅单质及其重要化合物的性质 考点二 硅酸盐及无机非金属材料 考点三 碳、硅及其化合物的相互转化及应用 考 点 一　碳、硅单质及其重要化合物的性质 一、碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途 1．自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有______态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有____________和__________两大类。 化合 晶体硅 无定形硅 2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途比较 碳 硅 结构 金刚石：__________结构； 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理性质 金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质____，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度 大、熔点____ 用途 金刚石用作切割刀具；______用作电极、铅笔芯 晶体硅用作________材料、硅芯片和硅太阳能电池 空间网状 软 高 石墨 半导体 三、二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 ________________结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度大，熔、沸点________，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应(NaOH) 只与氢氟酸反应：__________________________________ 不反应 空间立体网状 高 SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 ③与碱反应 ________________________________ (盛碱液的试剂瓶用______塞) CO2少量：_________________ _______________ CO2过量：_________________ _______________ ④与盐反应 如与Na2CO3反应： _________________ _________________ 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)=== H2SiO3↓＋2NaHCO3或Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)=