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第四章第一讲碳硅讲述
B C D 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔点/℃ -70.0 -107.2 - - - 升华温度/℃ - - 180 300 162 平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝 Al、P、Cl b 让氢气排尽装置内的空气,避免空气中的成分对实验的影响 该反应为放热反应,可利用自身放出的热量维持反应进行 Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑、 SiH4+2O2===SiO2↓+2H2O 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 二、无机非金属材料 1.传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐 材料。 (1)常见硅酸盐材料比较 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 主要设备 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、 石英 黏土 水泥回转窑 玻璃熔窑 陶瓷窑 2.新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑ D B A B 2MgO·3SiO2·nH2O 大 (3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是________。 a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 d SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 1∶2 一、碳及其化合物的转化关系图 考 点 三 碳、硅及其化合物的相互转化及应用 写出各部分转化关系的化学方程式或离子方程式: 二、硅及其化合物的转化关系图 写出各部分转化关系的化学方程式或离子方程式: 分馏(或蒸馏) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在反应温度下,普通玻璃会软化 排尽装置中的空气 bd 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第四章 非金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 第一讲 碳、硅及无机非金属材料 第四章 非金属及其化合物 [考纲展示] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。 第四章 非金属及其化合物 考点一 碳、硅单质及其重要化合物的性质 考点二 硅酸盐及无机非金属材料 考点三 碳、硅及其化合物的相互转化及应用 考 点 一 碳、硅单质及其重要化合物的性质 一、碳、硅单质的存在形态、物理性质及用途 1.自然界中碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素因有亲氧性,所以仅有______态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体,硅单质主要有____________和__________两大类。 化合 晶体硅 无定形硅 2.碳、硅单质的结构、物理性质与用途比较 碳 硅 结构 金刚石:__________结构; 石墨:层状结构 晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构 物理性质 金刚石熔点高、硬度大;石墨熔点高、质____,有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、硬度 大、熔点____ 用途 金刚石用作切割刀具;______用作电极、铅笔芯 晶体硅用作________材料、硅芯片和硅太阳能电池 空间网状 软 高 石墨 半导体 三、二氧化碳和二氧化硅的比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 ________________结构,不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度大,熔、沸点________,常温下为固体,不溶于水 熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应(NaOH) 只与氢氟酸反应:__________________________________ 不反应 空间立体网状 高 SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O 物质 二氧化硅 二氧化碳 化学性质 ③与碱反应 ________________________________ (盛碱液的试剂瓶用______塞) CO2少量:_________________ _______________ CO2过量:_________________ _______________ ④与盐反应 如与Na2CO3反应: _________________ _________________ 如与Na2SiO3反应:Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)=== H2SiO3↓+2NaHCO3或Na2SiO3+H2O+CO2(不足)=
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