课题2二氧化碳制取的研究（优质课）.ppt

注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。 2 3 课题2 二氧化碳制取的研究 4 反应原理 反应物状态 反应 条件 制取装置 检验 验满 发生 装置 收集 装置 探究1.实验室制取气体的思路 固体 加热 固体 + 液体 不加热 B A C 将带火星木条深入瓶里，木条复燃证明是氧气 将带火星木条深入瓶口，木条复燃证明是氧气 A B C D E 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑ △ 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 D 编号 实验内容 产生气 泡快慢 是否适合实 验室制CO2 1 碳酸钠粉末和稀盐酸 2 块状大理石和稀盐酸 3 块状大理石和稀硫酸 探究2：探究实验室制取CO2的最佳药品 快 适中 开始有气泡，一 会儿后无气泡产生 否 是 否 8 确定实验室条件下制取气体的反应原理，你应该考虑 1.反应条件比较简单（如常温、加热、加催化剂等）； 2.制得的气体易收集，且要尽可能纯净； 3.反应速率要适中 我的结论是…… 通过探究实验，我发现实验室制取二氧化碳的最佳药品是---- 稀盐酸 （HCl） 块状大理石或石灰石 （主要成分是CaCO3） 和 1.实验室制取CO2的反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 +) H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 9 1、标准状况下，CO2密度为1.977g·L-1, 空气密度为1.293g·L-1。 2、CO2能溶于水，并且与水反应。 资料 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J K 想一想：上述装置各有什么优缺点？ 2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？ 点拨： 不能;因为二氧化碳易溶于水且能与水反应. C D 制取CO2的装置 A 探究3：探究实验室制取CO2的装置 10 B A 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 怎样设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 验证CO2的方法： 1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 澄清石灰水 变浑浊 2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石 灰水，石灰水变浑浊，证明 生成的气体是CO2。 探究4： 动手实验制取CO2 并验证验满 制取CO2的 主要步骤 1.检查装置气密性 2.加药品 3.检验气体 4.收集 5.验满 11 注意：长颈漏斗下端管口要插到液面下，形成液封，使产生的气体不会从长颈漏斗中逸出 12 打开弹簧夹，酸液下来浸没大理石反应；关闭弹簧夹，里面气压增大，使酸液压回长颈漏斗，酸液与大理石脱离，反应停止。 小结 通过这节课的探究，同学们有哪些收获呢？ 13 Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑ CO3 CO3 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳 实验室制法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 2H 2H H2O 课堂练习 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？ 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 我尝试 1．实验室制取CO2时，下列哪种仪器肯定不会用（ ） A.集气瓶 B.导气管 C.试管 D.酒精灯 2.下列方法中可用于实验室制取CO2的（ ） A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸 C.石灰石与硫酸 D.煅烧石灰石 3.实验室制取气体选择收集方法时，不必考虑气体下列性质中的（ ） A.颜色 B.密度